物质结构元素周期律练习题3文档格式.doc
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无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是( )
A.离子键 B.共价键C.一种静电引力 D.一种静电斥力
5.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子
后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A
B
C
D
NH3
C2H4
CCl4
CO2
6.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵D.氯化钠 氦气 氢氧化钠
7.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,
电子式如图所示:
,下列说法正确的是( )
A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物
C.NH5只含有离子键D.NH5只含有共价键
8.下列说法中正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D.氦分子中含有共价键
9.下列各分子中,化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
10.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2
10.氯水中存在多种微粒,下列有关粒子的表示方法正确的是 ( )
A.氯气的电子式:
ClClB.氢氧根离子的电子式:
H
C.次氯酸分子的结构式:
H—O—ClD.HClO的电子式:
HO
11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是
A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有化学键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
12.根据下列提供的一组物质回答问题:
①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO
(1)其中既含离子键又含共价键的是________。
(填序号,下同)
(2)其中属于离子化合物的是______________,属于共价化合物的是______________。
13.
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程:
①Na2S:
____________________________________________________________________
②CaCl2:
___________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式和化学键类型
①MgCl2:
___________、________________②Na2O:
___________、________________
③NaOH:
____________、________________④NH4Cl:
____________、________________
⑤Na2O2:
____________、________________⑥KBr:
(3)写出下列物质的电子式、结构式和化学键类型
①Cl2:
_____________、__________、_____________________
②N2:
______________、__________、______________________
③CO2:
_____________、__________、_______________________
④H2O2:
_______________、__________、______________________
⑤HClO:
:
_____________、_____________、____________________
⑥CCl4:
_____________、_____________、______________________
(4)用电子式表示共价化合物写出过程
①HCl:
____________________________________________________________
②H2O:
14.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示):
________>________。
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。
实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。
由此判断该化合物具有________键(填“离子”或“共价”)。
15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;
Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式:
_____________________________________________________,
其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式_____________________________
答案:
练习1
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19
20
13.
(1)⑤
(2)⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧
14.略
15.解析:
解答本题时应注意以下三点:
(1)核外电子排布遵循能量最低原则。
当M层有电子时,K、L层一定排满电子。
(2)最外层电子数比内层电子数少3,可以确定Z一定在第三周期。
(3)主族元素最高价等于最外层电子数,最低负价等于最外层电子数-8。
(1)HCl H2S
(2)离子
(3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(5)AlCl3 共价
16.
(1)Na+[]2-Na+
离子键、共价键
(2)
(3)HNO3 (4)NH3
(5)NCl3+3H2O===3HClO+NH3
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