物质结构与性质第一章测试题Word格式文档下载.doc
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A、通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大。
B、黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大。
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D、电子云图是对运动无规律性的描述。
7、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(
)
A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np6
8、目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为e,d夸克带电量为e,,e为基元电荷。
下列结论中可能正确的是(
A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成
9、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
10、下列叙述正确的是(
A、同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B、ⅦA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C、室温时,零族元素的单质都是气体
D、所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
11、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;
当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是(
A、必为K层 B、只能是L层 C、只能是M层 D、可以是任意层
12、氢原子的3d和4s能级的能量高低是(
A、3d>
4sB、3d<
4sC、3d=4sD、无3d,4s轨道,无所谓能量高低
13、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达()
A、4个B、5个C、6个D、7个
14、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是()
A、FeB、MgC、PD、La
15、某原子第六电子层只有二个电子,其第五电子层电子数为()
A、8B、18C、8~18D、8~32
二、不定项选(每小题只有1—2个答案是正确的,共20分)
16、下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是()
A、Na、K、RbB、F、Cl、BrC、Mg2+、Al2+、Zn2+D、Cl–、Br–、I–
17、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()
A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B、第一电离能可能Y小于X
C、最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于于Y对应的
D、气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
18、x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x的氧化性大于y的氧化性。
D、x的第一电离能小于y的第一电离能。
19、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()
A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝
20、下列关于能层与能级的说法中正确的是()
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数
C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
三、填空题(每空1分,共31分)
21、按构造原理写出35号元素的基态原子的简化电子排布式:
;
其价电子层为,其所在主族的价电子层为:
;
最高化合价为:
,最低化合价为:
。
22、第四周期副族元素中,3d轨道半充满和全充满的元素分别为、和
、。
23、将下列多电子原子能的原子轨道按能量由高到低的顺序排列:
1s3p2p5d4s5f
。
24、已知M2+离子3d轨道上有5个电子,则
(1)M原子的外围电子排布轨道表示式为:
。
(2)M原子的最外层电子数为个;
最高能级组中电子数为个。
(3)M元素在周期表中的位置是:
周期;
族。
25、由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子构型:
(1)第四周期第ⅥB族:
(2)第五周期第ⅠB族:
(3)第五周期第ⅣA族:
(4)第六周期第ⅡA族:
(5)第四周期第ⅦA族:
26、判断下列各对元素中哪一种元素的第一电离能大,并说明原因。
(5分)
(1)S与P
(2)Al与Mg
27、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。
(1)
(2)(3)
(4)(5)(6)
违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有。
28、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。
一般认为,电负性大于1.8的元素为元素。
在短周期元素中电负性最大的是元素,电负性最小的是元素。
29、按原子序数从Li到F,第一电离能由小到大的次序是。
四、推断题(共19分)
30、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答:
(1)写出下列元素的元素符号及电子排布式:
X_________Y_________
Z_________W_________
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为_______________________________________
(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为________________
31、A、B、C三种短周期元素,它们在周期表中的位置如图:
A原子核内质子数和中子数相等。
B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。
则:
(1)元素名称为A、B、C。
(2)B和C最高价氧化物的水化物的化学式是_______,________。
化学选修3第一章测试题答案
班级:
姓名:
座号:
。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
BC
AB
一、二:
选择题
21、[Ar]3d104s24p5;
4s24p5;
ns2np5;
+7;
—1。
22、Cr;
Mn;
Cu;
Zn
23、5f>
5d>
4s>
3p>
2p>
1s
24、
(1)
(2)2;
7(3)四;
ⅦB
25、
(1)3d54s1
(2)4d105s1(3)5s25p2(4)6s2(5)4s24p5
26、P>
S,因P的价电子构型为3s23p3,3p轨道半充满,而S的价电子构型为3s23p4,失去一个电子后,3p轨道才达到半充满,故P的第一电离能比S大。
Mg>
Al,Mg的价电子构型为3s2,3s轨道全充满,Al的价电子构型为3s23p1,失去一个电子后变为3s23p0的稳定结构,故Mg的第一电离能比Al大。
27、
(1);
(2)、(4)、(5)
28、非金属;
F;
Na
29、Li<
B<
Be<
C<
O<
N<
F
30、
(1)X:
H1s1Y:
C1s22s22p2Z:
N1s22s22p3W:
O1s22s22p4
(2)N2+3H2=2NH3,氮的氧化物(3)NH4++H2O=NH3·
H2O+H+
(4)NH4HCO3;
NH4HCO3+2NaOH
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- 物质 结构 性质 第一章 测试