热重分析计算Word下载.doc
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H2O的Ksp=2.34×
10-9,为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42-)≤1×
10-5mol·
L-1,c(Ca2+)的范围为 。
(2)为研究一水草酸钙的热分解性质,进行如下实验:
准确称取36.50g样品加热,样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为 ,900℃时残留固体的成分为 。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。
(写出计算过程)
3.0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
①试确定200℃时固体物质的化学式______________
(要求写出推断过程);
②取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________。
来源:
Zxxk.Com]
4.正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式
电源。
但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
在
空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。
已
知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,
剩余固体的成分为。
(填化学式)
在350~400℃范围内,剩余固体的成分为。
(填化学式)。
1.解析:
(1)CaSO4·
xH2OCaSO4+xH2O
1mol xmol
x=2
(2)AB段表明CaSO4·
2H2O在加热过程中失去一部分结晶水。
设失去x个水。
则有:
CaSO4·
2H2OCaSO4·
(2-x)H2O+xH2O
1mol xmol
mol
x=所以AB段对应化合物的化学式为CaSO4·
H2O。
2.
(1)≥2.34×
10-4mol/L;
(2)①CaC2O4;
CaO;
②500℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物;
样品中CaC2O4∙H2O的物质的量为n(CaC2O4∙H2O)=36.50g/146g/mol=0.25mol;
设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量,可得128x+100y=36.50g×
76.16%;
根据Ca元素守恒,可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1,y=0.15。
m(CaC2O4)=0.1mol×
128g/mol=12.8g;
m(CaCO3)=0.15mol×
100g/mol=15.0g。
3.结合对0.80gCuSO4·
5H2O中的含水质量为0.80×
90/250=0.29g,0.80→0.68→0.57→0.51(0.51=0.80-0.29)即此时固体为CuSO4,而此前CuSO4·
5H2O是部分失水,故将分解反应可设通式为为:
CuSO4·
5H2O=CuSO4·
(5-x)H2O+xH2O。
①CuSO4·
(5-x)H2O+xH2O
25018x
0.8g0.8-0.57=0.23g
x=4即200℃时固体物质的化学式为:
H2O
②CuSO4·
25018x
0.8g0.8-0.51=0.29g
x=5即270℃时固体物质的化学式为:
CuSO4
依据题目分析:
570℃
CuO+SO3↑;
5H2O存在的最高温度为102℃
4.设氧化物形式为CoOx
1000℃:
=80.65%x=1则化学式为:
CoO
290℃:
=89.25%x=则化学式为:
Co2O3
500℃:
=86.38%x=则化学式为:
Co3O4
350~400℃Co2O3、Co3O4都有
4
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