最新高考化学二轮复习全套资料:19无机框图题Word文件下载.doc
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(4)迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时,可依据元素周期表中元素的递变规律,将学过的物质的性质迁移到新物质中,而进行类比分析。
2.解题注意点
一看:
看清题中的文字说明,列出解题的关键字词。
二找:
找出框图中的实验现象,找出框图中的变化规律。
三查:
查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答:
答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
以此在答题时必须注意:
①答名称,还是答符号、化学式;
②答离子方程式,还是化学方程式;
③答现象,还是答结论;
④答规律,还是答具体物质或具体内容。
3.命题趋向
框图题是高考化学试卷中的必考题型。
此类试题跨度大、思维强,对考查考生的知识与能力特别有效,因而倍受命题者的青睐,将会进一步出现在未来的高考试卷中。
专题新例析
【例1】下图分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是、、。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是。
【解析】本题可通过题眼扩展法分析。
从物质②和Na2O2反应生成物质④⑤得,物质②一定是CO2,因课本中仅学过Na2O2与CO2或H2O的反应,又气体混合物预先通过了浓硫酸,水巳除去。
以此为突破囗,分析前后物质即可获得答案。
【答案】
(1)NH4HCO3,NH3,O2
(2)C+4HNO32H2O+4NO2
+CO2
【点评】当题中只给出了部分变化过程中的某一反应物时,与旧知识相联系,是找出题眼的重要之点。
如果不能根据框图中的反应找出某些特殊物质,将很难获得结果。
【例2】
(2002年全国高考)如图所示。
已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:
3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:
2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是_______________________,乙是_______________________。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________________。
【解析】依据反应规律,采用代入试探法求解。
因在一定条件下,甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:
3反应,分析前三周期常见元素的单质,有N2和H2及N2和Mg为1:
3反应。
以此甲可能为N2,丙、丁可能为H2或Mg。
又在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:
2反应,与前面对照,能与H2或Mg以物质的量之比1:
2反应的一种物质只有O2。
以此可获得结果。
(1)N2,O2
(2)N2+3MgMg3N2(3)O2+2H22H2O。
或
(2)N2+3H22NH3(3)O2+2Mg2MgO
【点评】解答该题,要求考生紧紧抓住反应过程中反应物间物质的量的关系。
有目的地代入某一或某些物质。
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1.A、B、C是3种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:
据此为判断:
(1)若单质A是,则单质B、C分别为、。
(2)若单质A是,则单质B、C分别为、。
(3)若单质A是,则单质B、C分别为、。
2.A和A1是同一周期的元素.在A和A1的如右图各步反应中,最后生成的D和D1均为白色沉淀。
试推断并写出其化学式:
AB
CD
A1B1
C1D1
3.朱砂(又名丹砂)是一种红色的颜料,它是某种金属的高价化合物。
现通过以下实验来确定朱砂的组成:
(1)朱砂的化学式是;
(2)写出AC的离子方程式;
(3)写出BE的化学方程式。
(4)气体A有何优缺点?
在实验室及工业上如何制得?
写出其反应的化学方程式。
4.将9.6g镁在空气中充分燃烧,为了分析燃烧产物的成分做如下实验:
(1)写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式;
(2)若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4,硫酸增重3.4g,戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体,求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比。
(3)写出甲变化为丙的化学反应方程式。
5.右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入的水或生成的水,以及生成沉淀时的其它产物均已略去)。
填写下列空白:
(1)物质B是 ,F是,J是 。
(2)反应①的离子方程式为:
,I加入D生成J的化学方程式为 。
(3)说明H加入D生成J的原因:
。
6.在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘。
试回答:
(1)乙、丁中溶质的化学式:
乙____,丁____
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去()
A.未反应的NO3- B.未反应的I-
C.未反应的Fe D.碱性物质
(3)第⑦步操作供提纯I2的两种方法是 。
(4)实验室检验I2的方法是 。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示) 。
7.某混合液中含有五种离子,根据下列实验步骤,把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在
(1)~(7)的方框中,并推断出存在的五种离子。
8.某混合溶液含有Ag+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+五种阳离子(不考虑阴离子),实验时所用的试剂是:
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水,实验步骤如下图:
试选择适当的试剂或生成物,写出a~h的化学式或离子符号(注:
Cu2+和Ag+一样,与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+络离子)。
9.某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数,按下图所示实验步骤进行实验:
简答下列问题:
(1)溶液A溶质的化学式是______________,物质C的化学式是_______________。
(2)若过滤用的仪器和用品已有:
滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等,还需要的仪器或用品是______________________。
(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________。
(4)若物质C的质量为23.3g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为_______________。
10.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
脱盐
10%NaOH、16%NaCl溶液
电解
化盐
精制
沉渣
NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。
与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填:
不变、升高或下降)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 , 。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是
(选填a,b,c。
多选扣分)
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为(选填a,b,c多选扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
11.根据下图所示的反应及现象,试推断A~L各是什么物质,写出其物质名称。
A ,B ,C ,D ,
E ,F ,G ,H ,
I ,J ,K ,L 。
1.
(1)F2;
O2;
H2;
(2)Mg;
C;
(3)Al;
Cl2。
2.A:
Mg、B:
Mg3N2、C.:
MgCl2、D:
Mg(OH)2;
A1:
Al、B1:
Al2(SO4)3、C1.:
AlCl3、D1.:
Al(OH)3)
3.
(1)HgS
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(3)3Hg+8HNO3(稀)=3Hg
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