普通高等学校全国统一招生考试天津卷试题解析Word格式文档下载.doc
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知识点:
化学在医学历史上的应用、物质的性质和用途、化学实验安全标识
解析:
A.涉及化学在医学历史上的应用,麻黄碱具有平喘功能,常用于治疗气喘咳嗽,故此选项正确
B.醋酸有酸性,可电离出H+,醋酸能与碳酸氢钠反应,因此降低药效,而不是提高药效,故此选项错误
C.图中标识为放射性标志,会对人体造成伤害,看到有该标志的丢弃物,应该远离它并报警,故此选项正确。
D.标识为可回收物标志,循环使用,故此选项正确
2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动
常见氨基酸的结构简式,氨基酸和蛋白质的结构和性质
A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物,蛋白质水解的最终产物是氨基酸,故此选项正确
B.蛋白质遇重金属离子的反应属于变性,而氨基酸遇重金属离子的反应不属于变性,此选项错误
C.四种常见氨基酸中α-氨基丙酸(含一个羧基和一个胺基)与α-氨基苯丙酸(含一个羧基和一个胺基)混合物通过羧基和胺基形成肽键进行脱水成肽,可以生成3种二肽(α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸),故此选项错误
D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动,此选项错误。
3.下列叙述正确的是()
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡
A.化学反应的反应热(△H)是化学反应的固有性质,不能随着催化剂的使用而改变,故此选项错误
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度有关,氧气的浓度越大,腐蚀速率越快,故此选项错误
C.原电池中发生的反应达到平衡时,原电池的正、负极间就不存在电势差了,无法形成电压,不能形成电子的移动,无法形成电流,故此选项错误
D.ZnS和CuS两者的结构相似,在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小,故此选项正确
4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<
7,证明一水合氨的是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·
H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
离子方程式书写的正误判断
A.溶液显酸性是因为NH4+的水解反应,而它属于可逆反应,用可逆号,故此选项错误
B.铝能够与氢氧化钠反应而镁不能与之反应,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故此选项正确
C.碳酸氢钠只与羧基反应,而与酚羟基不反应,故此选项错误
D.草酸属于弱酸,不拆解,应用化学式表示,故此选项错误
5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
化学实验的基本操作
A.长颈漏斗下端应该插入溶液中,这样才能够形成相对密封的环境,故此选项错误
B.锥形瓶与牛尾角构成密封环境,液体无法流出,故此选项错误
C.二氧化硫不能被饱和亚硫酸氢钠溶液吸收,而氯化氢气体可以与亚硫酸氢钠溶液反应,故此选项正确
D.量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液,应该选择酸式滴定管,图中为碱式滴定管,故此选项错误
6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较
A.由图像可以看出相同浓度的三种酸溶液,在未滴加NaOH溶液进行中和反应前,各自的pH如图,HA的pH最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系:
KHD,故此选项正确
B.滴定至P点时,中和百分数为50%,说明溶质为等浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离程度大,B-的水解程度小,离子浓度大小为C(B-)>
C(Na+)>
C(HB)>
C(H+)>
C(OH-),故此选项正确
C.pH=7时,三种溶液中存在各自的电荷守恒C(Na+)=C(X-)其中(X=A,B,D),三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,加入的Na+浓度不同,c(A-)、c(B-)、c(D-)互不相等,故此选项错误
D.混合溶液中存在质子守恒,C(HA)+C(HB)+C(HD)+C(H+)=C(OH-),故此选项正确
7.(14分)下表为元素周期表的一部分
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为________________________.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________________________.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______________________.
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687KJ。
己知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式:
_______________________________________________________________.
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分
子中碳氢质量比为9:
1。
烃的电子式为__________.Q与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________.
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种
气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产
生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·
L-1NaOH溶液和1molO2
则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________________.生成硫酸铜
物质的量为________________________________________.
(1)第三周期,VIIA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(S)+2Cl2(g)===SiC14(l)△H=--687kJ·
mol-1
(5)
Mg2C3+4H20===2Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO0.9molN021.3mol2mol
化学元素周期表。
元素周期律规律:
原子半径,元素非金属性。
热化学方程书写。
陌生方程式书写,金属与酸相关计算。
该题考查化学元素的内容
其中,X为Si,Y为0,Z为Cl
(1)可以推导出Z在元素周期表里的位置。
(2)在元素周期律中,同周期原子半径递减,同主族原子半径递增,
可推知Si的原子半径最大。
(3)a.非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来,可知a正确。
b元素的非金属性强弱与得失电子数无关,可知b错误
c.气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
H2O比H2S稳定,则受热分解所需温度更高,可推知C正确。
(4)根据题中所给熔沸点,可知四氯化硅在室温下状态为液体,按照要求写出热化学方程式,并表明状态以及焓变,单位。
(5)碳化镁与水反应,根据题中信息,生成1mol烃,并且该烃中C.H质量比为9:
1.推出该烃的分子式为C3H4再根据题中信息,反应生成2mol氢氧化镁,可以推出碳化镁的化学式为Mg2C3
(6)铜与硝酸反应生成的由以上元素组成的两种气体,则可知生成的两种气体是NO和N02.根据元素守恒定律和得失电子守恒,化合价守恒,可以推导出NO为0.9mol,NO2为1.3mol.Cu2S04为2mol。
8.(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题,
(l)A的名称是___________________;
B分子中的共面原子数目最多为____________
C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D中含氧官能团的名称是_____________________,写出检验该官能团的化学反应方程式:
__________________________________________________________.
(3)E为有机物,能发生的反应有:
___________________。
a.聚合反应b.加成反应
c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团。
写出F所有可能的结构:
__________________________________________________________________.
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
__________________________________________________________________________.
(6)问题(5)的合成路线中第一步反
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