物理化学期末复习题库Word格式文档下载.docx
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14.因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数.
15.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。
(√)
单选题
体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:
(C)
(A)T,p,V,Q(B)m,Vm,Cp,ΔV
(C)T,p,V,n(D)T,p,U,W
x为状态函数,下列表述中不正确的是:
(D)
(A)dx为全微分
(B)当状态确定,x的值确定
(C)Δx=∫dx的积分与路径无关,只与始终态有关
(D)当体系状态变化时,x值一定变化。
对于内能是体系状态的单值函数概念.错误理解是:
(A)体系处于一定的状态,具有一定的内能
(B)对应于某一状态,内能只能有一个数值,不能有两个以上的数值
(C)状态发生变化,内能也一定跟着变化
(D)对应于一个内能值,可以有多个状态
理想气体在真空中膨胀,当一部分气体进人真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功(B)
(A)W>
0(B)W=0(C)W<
0(D)无法计算
在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么:
(A)Q>
0,W>
0,ΔU>
0
(B)Q=0,W=0,ΔU<
(C)Q=0,W=0,ΔU=0
(D)Q<
0,ΔU<
下述说法中,哪一种不正确:
(A)
(A)焓是体系能与环境进行交换的能量
(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
(C)焓是体系状态函数
(D)焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
一定量的单原子理想气体,从A态变化到B态,变化过程不知道,但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定,则可以求出:
(B)
(A)气体膨胀所做的功(B)气体内能的变化
(C)气体分子的质量(D)热容的大小
如右图所示,QA→B→C=a(J),WA→B→C=b(J),QC→A=c(J),那么WA→C等于多少:
(D)
(A)a–b+c(B)–(a+b+c)
(C)a+b–c(D)a+b+c
如右图所示,理想气休由状态1变化到状态2,则该过程的:
(A)T2<
T1,W<
0,Q<
0
(B)T2>
0,Q>
0
(C)T2<
T1,W>
(D)T2>
1molH2(为理想气体),由始态298K、pΘ被绝热可逆地压缩到5dm3,那么终态温度T2内能变化ΔU分别是:
(D)
(A)562K,0kJ(B)275K,–5.49kJ
(C)275K,5.49kJ(D)562K,5.49kJ
nmol理想气体由同一始态出发,分别经
(1)等温可逆;
(2)绝热可逆,两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示
(1)和
(2)过程终态的焓值,则:
(B)
(A)H1>
H2(B)H1<
H2
(C)H1=H2(D)上述三者都对
如右图所示A→B和A→C均为理想气体变化过程,若B,C在同一条绝热线上,那么ΔUAB与ΔUAC的关系是:
(A)ΔUAB>
ΔUAC(B)ΔUAB<
ΔUAC
(C)ΔUAB=ΔUAC(D)无法比较
一定量的理想气体,经如右图所示的循环过程,A→B为等温过程,B→C等压过程,C→A为绝热过程,那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于:
(A)B→C的内能变化(B)A→B的内能变化
(C)C→A的内能变化(D)C→B的内能变化
已知反应B→A,B→C的等压反应热分别为ΔH1与ΔH2,那么A→C的ΔH3与它们的关系是:
(A)ΔH3=ΔH1+ΔH2(B)ΔH3=ΔH1–ΔH2
(C)ΔH3=ΔH2–ΔH1(D)ΔH3=2ΔH1–ΔH2
如右图某理想气体循环过程:
A→B是绝热不可逆过程;
B→C是绝热可逆过程;
C→A是恒温可逆过程。
在C→A过程中体系与环境交换的热QC→A:
(A)QC→A>
0(B)QC→A<
(C)QC→A=0(D)不能确定
1.平衡态熵最大。
()
2.在任意一可逆过程中ΔS=0,不可逆过程中ΔS>
0.()
3.理想气体经等温膨胀后,由于ΔU=0,所以吸的热全都转化为功,这与热力学第二定律矛盾。
4.绝热可逆过程ΔS=0,绝热不可逆膨胀过程的ΔS>
0,绝热不可逆压缩过程的ΔS<
0。
5.为了计算绝热不可逆过程的熵变,可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6.由于系统经循环过程后回到始态,ΔS=0,所以一定是一个可逆循环过程。
7.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
(√)
8.不可逆过程一定是自发过程()
9.熵增加的过程一定是自发过程。
10.一切物质蒸发时,摩尔熵都增大。
(√)
11.冰在0℃,pΘ下转变为液态水,其熵变所以该过程为自发过程
12.吉布斯含数减小的过程一定是自发过程()
13.相变过程的熵变可由计算
14.当系统向环境传热时(Q<
0),系统的熵一定减少。
15.在等温、等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
16.某体系处于不同的状态,可以具有相同的熵值。
(√)
适合于下列过程中的哪一个?
(D)
(A)恒压过程(B)绝热过程
(C)恒温过程(D)可逆相变过程
可逆热机的效率高,因此由可逆热机带动的火车:
(A)跑得最快(B)跑得最慢(C)夏天跑的快(D)冬天跑的快
在一定速度下发生变化的孤立体系,其总熵的变化是什么?
(A)不变(B)可能增大或减小(C)总是增大(D)总是减小
对于克劳修斯不等式,判断不正确的是:
(A)必为可逆过程或处于平衡状态
(B)必为不可逆过程
(C)必为自发过程
(D)违反卡诺定理和第二定律,过程不可能自发发生
当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时,求得体系的熵变ΔS=10J·
K-1,若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10,该变化中从热源吸热多少:
(A)5000J(B)500J(C)50J(D)100J
2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其ΔS(J·
K-1)为:
(A)–5.76(B)331(C)5.76(D)11.52
下列过程中ΔS为负值的是哪一个(B)
(A)液态溴蒸发成气态溴(B)
(C)电解水生成H2和O2(D)公路上撒盐使冰融化
熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度,下列结论中不正确的是:
(C)
(A)同种物质温度越高熵值越大(B)分子内含原子数越多熵值越大
(C)0K时任何物质的熵值都等零
一个已充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后,用2.2V电压充电使其恢复原状,则总的过程热力学量变化:
(A)Q<
0,W>
0,ΔS>
0,ΔG<
0(B)Q<
0,W<
0,ΔS<
(C)Q>
0,ΔS=0,ΔG=0(D)Q<
0,ΔS=0,ΔG=0
下列过程满足ΔS>
0,的是:
(C)
(A)恒温恒压(273K,101325Pa)下,lmol的冰在空气升华为水蒸气
(B)氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀
(C)理气体自由膨胀(D)绝热条件下化学反应
吉布斯自由能的含义应该是:
(A)是体系能对外做非体积功的能量
(B)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
(C)是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
(D)按定义理解
1.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点。
溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
()
2.在298K时0.01mol·
kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·
kg-1的食盐水的渗透压相同。
3.物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
(×
)
4.在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,其在所有相中都达到饱和。
(√
5.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
(×
6.对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数。
7.水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。
8.纯物质的熔点一定随压力升高而增加,蒸汽压一定随温度的增加而增加,沸点一定随压力的升高而升高。
9.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力,以至可以忽略不计。
10.当温度一定时,纯溶剂的饱和蒸汽压越大,溶剂的液相组成也越大。
选择题
对于亨利定律,下列表述中不正确的是:
(A)仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液
(B)其表达式中的浓度可用xB、cB、mB
(C)其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压
(D)对于非理想液态混合物kx≠pB*,只有理想液态混合物有kx=pB*
1molA与4molB组成的溶液,体积为0.65L,当xB=0.8时,A的偏摩尔体积VA=0.090L·
mol-1,那么B的偏摩尔体积VB为:
(A)0.140L·
mol-1(B)0.072L·
mol-1
(C)0.028L·
mol-1(D)0.010L·
注脚“1”代表298K、pΘ的O2,注脚“2”代表298K、2pΘ的H2,那么:
(A)μ1≠μ2,μ1Θ≠μ2Θ
(B)因为μ1Θ≠μ2Θ,μ1与μ2的大小无法比较
(C)μ1>
μ2,μ1Θ≠μ2Θ
(D)μ1<
μ2,μ1
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