云南省曲靖市富源县一中高一化学下学期月考试题Word格式文档下载.docx

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A．AB．BC．CD．D

5.下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol·

L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）

A．150mL1mol·

L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·

L-1的NH4Cl溶液

C．150mL2mol·

L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液

6.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（　　）

A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒

C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸

7.已知氧元素的原子结构示意图为。

试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是（　　）

A．FB．SC．NeD．Cl

8.将过量铁粉放入100mL　2mol·

L-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（　　）

A．2.8g　B．5.6gC．4.2gD．11.2g

9.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是（　　）

A．单质的还原性依次增强

B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强

C．与氧气反应的剧烈程度增强

D．熔点、沸点依次升高

10.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2

11.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在（　　）

A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋

12.下列关于明矾净水的说法中不正确的是（　　）

A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体

B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降

D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

13.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（　　）

A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液

C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液

14.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（　　）

A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵浓溶液D．加硫酸铜溶液

15.下列叙述正确的是（　　）

A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出

C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉

D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

16.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

17.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·

L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

18.下列说法中正确的是（　　）

A．沸点大小：

HI＞HBr＞HCl＞HF

B．干冰升华克服的是分子间作用力

C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

D．冰、水和水蒸气中都存在氢键

19.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（　　）

A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐

B．氮气和氢气合成氨

C．从液态空气中分离氮气

D．氮气和氧气合成一氧化氮

20.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，

c处得到液体，则X气体是（）

A．H2B．CH3CH2OH（气）

C．CO2D．CO和H2

21.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

22.下列说法中正确是（　　）

A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电

B．水的导电能力很差，所以水是非电解质

C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质

23.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）

A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力

24.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（　　）

A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体

D．甲烷是非极性分子

25.葡萄糖不能发生的反应有（　　）

A．酯化反应B．银镜反应C．还原反应D．水解反应

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题5.0分,共25分）

26.能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；

需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O2H2↑＋O2↑。

根据上述回答下列问题：

（1）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（　　）

A．构成水的氢和氧都是可燃物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

（2）1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。

氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。

你认为氢气作为能源的三个主要优点________________，________________，________________。

27.写出下列化合物的电子式：

（1）①CO2________；

②H2O________；

③HClO________。

（2）①NaOH________；

②Na2O2________；

③NH4Cl________。

28.下列说法正确的是________（填序号）。

①氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。

②过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。

③Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

④氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。

⑤闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。

29.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_______。

30.已知：

H2（g）＋O2（g）===H2O（g），反应过程中能量变化如项图所示：

请回答下列问题：

a、b、c分别代表什么意义？

a：

________________________________________________________________________；

b：

c：

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】蛋白质能水解生成氨基酸，遇浓硝酸变黄色，饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析。

2.【答案】B

【解析】氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；

氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，在制备的时候要隔绝空气，可以将胶头滴管插到液面以下。

3.【答案】A

【解析】向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：

碱性气体、氧化性气体、还原性气体（如H2S）。

4.【答案】D

【解析】电流表指针偏转，有电流产生，该装置为原电池。

X棒变重为原电池的正极，Y棒变轻为原电池的负极，电解质溶液Z不可能为稀硫酸或稀盐酸，选项A、B不符合题意；

选项C中X棒为锌作原电池的负极，质量变轻，Y棒作原电池的正极，有银析出，质量增加，不符合题意。

5.【答案】D

【解析】50mL1mol·

L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol·

L-1。

A项，150mL1mol·

L-1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol·

L-1，与50mL1mol·

L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；

B项，75mL2mol·

L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol·

C项，150mL2mol·

L-1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol·

D项，75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol·

L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等。

6.【答案】C

【解析】A项，为腐蚀品标志，应注意腐蚀，故A不选；

B项，为有毒物质的标志，故B不选；

C项，为氧化剂的标志，故C选；

D项，为爆炸性物质的标志，故D不选。

7.【答案】B

【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。

因硫原子与氧原子的最外层电子数相同，硫元素的化学性质与氧元素的化学性质最为相似。

8.【答案】C

【解析】Fe先与稀HNO3反应生成Fe3＋，生成的Fe3＋再与Fe反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总方程式：

3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.1×

2＝0.2mol，则参加反应的Fe的质量为×

0.2×

56＝4.2g。

9.【答案】D

【解析】碱金属随着原子序数的递增，其单质的还原性依次增强，与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，与水反应生成的氢氧化物碱性增强，熔点、沸点依次降低。

10.【答案】C

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Ca＞Mg＞Be，Mg与冷水难反应，Be更难反应，由同周期元素性质变化规律可知，金属性Li＞Be，Be2＋的氧化性大于Li＋的氧化性