浙江省高考理综化学部分第题练习Word文档格式.docx
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⑥过滤,洗涤滤饼至中性,抽干,产物重结晶、干燥、称重,得2.56g。
回答下列问题:
(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。
(2)第③步中滤饼洗涤三次,可选用的洗涤剂为▲;
第⑥步产物要进行重结晶,可选用的试剂为▲。
A.冷水 B.热水 C.乙醚 D.乙醇
(3)第④步中趁热过滤的目的是▲。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基,却未被采用,其可能原因为▲。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品,而不用水的原因▲。
(6)该反应的产率为▲。
2.(15分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如右图所示,且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是,如何检查装置3的气密性。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(选下面的A、B或C);
目的是。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门(填“A”或“B”,下同),打开阀门。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是。
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;
实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
3.(15分)实验室化学科学的基础,在实验室中不慎受碱腐蚀时,可先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗;
硼酸是一种比碳酸更弱的酸,在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用。
某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。
制备硼酸的实验流程如下:
(1)溶解硼砂时需要的玻璃仪器有:
烧杯和___________。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。
(3)用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。
(4)实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。
(5)硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定,实验室常采用间接滴定法,其原理为:
滴定步骤为:
①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL,则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________(假定杂质不反应)。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,将导致测得的结果_____。
(选填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)。
4.(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,熔点:
59-61°
C。
在干燥空气中稳定,但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。
59℃时分解为氨及二氧化碳,在密封管中加热至120~140℃时,则失去水变为尿素。
溶解度:
在100g水中为66.6g。
能溶于乙醇。
可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0
(a)(b)
(1)如用图(a)装置制取氨气,你所选择的试剂是,
制备氨基甲酸铵的装置如图(c)所示,把氨气和二氧化碳通入液体X中,不断搅拌
混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中。
当悬浮物较多时,停止制备。
下列液体中,最合适做液体X的是。
A、水B、四氯化碳C、无水乙醇
(2)发生器用冰水冷却的原因是_______________________________________,
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________________________________________。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填写操作名称);
为了得到
干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
A.常压加热烘干 B.高压加热烘干 C.真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图(b)所示。
双通玻璃管的作用:
________;
浓硫酸的作用:
_____。
(6)称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________(精确到2位小数)。
5.(15分)在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种:
现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题;
(1)实验中仪器A的名称____________,为了得到较为平稳的乙炔气流,装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。
(2)B中应装____________,其作用是_____
______
_____。
(3)仪器D中盛放水,其作用是_________________________________________________。
(4)仪器F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。
将HgO加放F中的操作方法是___________________________________。
(5)检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。
6.(15分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:
MnO2熔融氧化:
3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
已知K2MnO4溶液显绿色。
(1)MnO2熔融氧化应放在中加热(填仪器编号)。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞A、C,打开旋塞,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应。
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入(填仪器)中,蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止,(填操作),抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体。
本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是。
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000mol·
L-1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为(保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158g·
mol-1)。
若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果将。
(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
7.(15分)钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,常温下,该物质易溶于酸性溶液,在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀,则物质A是 (填化学式,下同),B是
(2)已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示,则步骤Ⅲ采用的操作是 。
(3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti:
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
已知:
常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体,
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