新课标人教版高一化学必修1期末检测评价试卷Word下载.doc
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有关元素相对原子质量:
H1C12O16Ca40Mg24Ba137Li7Na23
一、选择题(共40分。
每小题只有一个选项是正确的):
1.“酸雨“的形成主要是由于是()。
A.燃烧时产生大量CO2B.煤不完全燃烧产生大量CO
C.燃烧时产生大量SO2D.工业生产中排放大量烟尘
2.在下列物质中,溶于水后可以生成两种酸的是()。
A.SO2B.HClC.CO2D.Cl2
3.有反应2A-+C2=2C--+A2,2C-+B2=2B-+C2,2D-+C2=2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是()。
A.氧化性B2>
D2 B.D-不能被B2氧化
C.B-能被D2置换成B2 D.还原性B->
D-
4.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:
①H2只是氧化产物;
②H2只是还原产物;
③H2O是氧化剂;
④CaH2中的H元素被还原;
⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:
1,上述判断正确的是()。
A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤
5.下列离子方程式正确的是()。
A.碳酸钡溶于醋酸 +2H+=CO2↑+H2O
B.碳酸钠放入盐酸中 +2H+=CO2↑+H2O
C.硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S↑
D.氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
6.下列各组离子是无色透明,并且在酸性条件时能大量共存的是()。
A.Ag+Br-Na+B.Cu2+SO42-NO3-
C.Na+K+I-D.K+SO32-Cl-
7.提纯含有少量杂质的固体碘,最常用的方法是()。
A.萃取B.重结晶C.升华D.蒸馏
8.在一定条件下,KClO3按下式发生化学反应:
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可判断下列结论错误的是()。
A.该反应属于置换反应 B.还原性I2>
Cl2
C.氧化性I2>
Cl2 D.氧化性KClO3>
I2
9.需要加入还原剂才能实现的变化是()。
A.I2→I-B.Fe2+→Fe3+C.Cl-→Cl2D.SO32-→SO2
10.下列说法正确的是()。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.氧化还原反应的本质是有电子得失或电子对的偏移
C.金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
D.某元素由化合态转化为游离态,则该元素被还原
11.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)G→Q+NaCl
(2)Q+H2OX+H2
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()。
A.ZXGYQ B.GYQZX
C.GYZQX D.QGZYX
12.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g钠,6.2g氧化钠,7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠,然后各加入100g水,搅拌,使固体物质完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数的大小顺序是()。
A.甲<
乙<
丙<
丁 B.丁<
甲<
乙=丙
C.甲=丁<
乙=丙 D.丁<
丙
13.钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象可以说明钠与水反应是放热反应的现象的是()。
A.钠浮在水面上 B.钠成小球状
C.钠在水面上迅速流动 D.反应后溶液呈现红色
14.由下列两种物质组成的混合物11g与足量的盐酸充分反应后,生成了二氧化碳4.4g,该混合物的可能组成为()。
A.MgCO3、BaCO3 B.Na2CO3、NaHCO3
C.Li2CO3、CaCO3 D.NaHCO3、CaCO3
15.把7.4克Na2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中Na+质量为1.38克,若把等质量的混合物加热到恒定时,残留物的质量是()。
A.2.12克 B.4.22克 C.3.18克 D.5.28克
16.下列说法中,正确的是()。
A.凡能导电的物质一定是单质
B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
D.在化学反应中,金属失电子,常作还原剂
17.下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是()。
A.K+、Fe3+、、Cu2+B.K+、、、Na+
C.、Al3+、、NO3—D.Fe3+、、Na+、S2-
18.下列各组物质参数中,按由高到低或由大到小排列顺序正确的是()。
单质熔沸点:
Li、Na、K、Rb、Cs
单质密度:
单质与水反应能力:
对应氢氧化物碱性:
19.将一定质量的钠投入到24.6gt℃的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g,则t℃时NaOH的溶解度是()。
A.48g B.62.5g C.23g D.31g
20.将O2、CH4、NaNa2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引燃反应后,容器内压强为零,由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量之比可能为()。
A.1:
2:
6 B.32:
16:
78 C.8:
8:
117 D.以上答案都错
二、填空题(共48分):
21.配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和氧化产物。
(1)Na2O2+CO2——Na2CO3+O2 氧化剂_______氧化产物__________。
(2)KClO3+HCl——Cl2+KCl+H2O 氧化剂_______氧化产物__________。
22.写出下列反应的离子方程式:
(1)稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应:
________________。
(2)将氯化氢气体通入氨水中:
______________________。
23.将Na2O2和CuSO4混和固体放入水中,可以观察到的现象是___________________,写出有关化学方程式_______________________________________________。
24.1999年11月20日,我国在酒泉卫星发射中心成功发射了“神州”号载人实验飞船,在飞船中进行了多项科学研究,为使宇航员得到一个稳定良好的生存环境,在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒装置,它的用途是再生氧气。
如果用KO2(超氧化钾)代替Na2O2能达到同样的目的,反应产物也很相似。
请你写出KO2和CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________。
用KO2代替Na2O2的优点是____________________________________。
25.某溶液中可能会有Na+、K+、Mg2+、、等离子中的其中几种或全部。
现进行以下的连续操作:
(1)用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;
(2)在溶液中加入NaOH溶液,溶液由澄清变为浑浊;
(3)在
(2)中加入足量硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀。
填写下列空白:
(1)原溶液中一定存在的离子是___________,一定不存在的离子是____________。
(2)在上述
(1)~(3)的操作中,_______是错误的,应改为加_________,以便确定______是否存在。
(3)为确定______离子是否存在,应补充的操作是__________________。
26.已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑(未配平),配平后:
(1)若Cl2的系数a,则AgF的系数为_________;
判断依据是_________。
(2)若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数是_________,判断依据是__________________。
27.将下列环境问题所对应的主要原因(A—F)填在相应的空格中(每格中只填一个字母):
环境问题 产生原因
(1)酸雨_________ A.空气中CO2浓度不断上升
(2)水土流失_________ B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜
(3)温室效应_________ C.工业上大量排放SO2
(4)臭氧层被破坏_________ D.大量使用农药和化肥
(5)白色污染_________ E.乱砍滥伐森林
(6)土壤污染_________ F.大量使用氟利昂制品
28.实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:
方法一:
将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜。
方法二:
将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三:
将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:
铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出):
请回答下列问题:
(1)方法一制氮气:
氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到,此反应最好选用(填仪器的编号)__________作发生装置,该反应的化学方程式______________________________。
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),还使用上述仪器中的(填仪器的编号,并按气流方向从左向右列出)____________________。
(2)制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比,其优越性在于______________________________________________________________________。
三、计算题(共12分):
29.将Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质为2.12g,再取该样品若干,加入某浓度的盐酸100g,恰好完全反应,生成CO21.32g。
求:
(1)混合物中NaHCO3的质量分数;
(2)盐酸的质量分数。
30.A(g)NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应
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