江苏省大丰市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单Word格式文档下载.docx
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A.HCOOH+H2OHCOO–+H3O+
B.CO2+H2OHCO+H+
C.CO+H2OHCO+OH–
D.HS–+H2OS2–+H3O+
6.A下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A.可能是盐的水溶液
B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)<c(OH–)
D.不含有OH–的溶液
7.B已知一种c(H+)=1×
103mol•L1的酸溶液和一种c(OH)=1×
103mol•L1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
8.B常温下,下列溶液的pH大于7的是( )
A.NH4ClB.H3PO4
C.NaHCO3D.Na2SO4
9.B完成水解反应的离子方程式:
氯化铵溶液:
;
醋酸钠溶液:
氯化铁溶液:
硫酸铝溶液:
碳酸钠溶液:
硫酸铜溶液:
。
10.B在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.NaClB.H2SO4
C.Na2CO3D.NH4Cl
11.B下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
12.B等物质的量浓度的下列各溶液中,NH4+离子的浓度最大的是( )
A.NH4HCO3B.NH4HSO4
C.NH4ClD.NH3·
H2O
13.B相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液:
①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④Na2CO3,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是( )
A.④①③②B.①④③②
C.①②③④D.④③①②
14.B常温下某溶液中由水电离的c(H+)=1010mol·
L1,该溶液中溶质不可能是( )
A.NaHSO4B.Al2(SO4)3
C.NaOHD.HCl
15.C在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为( )
A.A>
BB.A=104B
C.B=104AD.A=B
16.B下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+c()
D.温度升高,c()增大
17.B有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)______。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是_______(填字母序号)。
A.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c()
B.c(Na+)=0.1mol/L
C.c(Na+)+c()=c(Cl)+c(OH)
D.c(H+)>
c(OH)
18.C有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
有以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;
③HB的电离程度大于HB的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHBA++HB,HBH++B2。
其中错误的组合是( )
A.①②B.③④
C.②③D.①④
第2节盐类水解原理的应用
1.A下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体
A.①②③B.②③④
C.①④⑤D.①②③④⑤
2.A下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
3.B实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A.防止硫酸铁分解
B.抑制硫酸铁水解
C.提高硫酸铁的溶解度
D.提高溶液的pH
4.C常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下:
请由上表数据回答:
(1)非金属性Si____C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:
同主族元素由上到下___________________________。
(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号)_________。
a.H2SiO3b.H2SO3c.H2CO3
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因:
_________________________________。
(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)_____________。
(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)___________,用化学平衡移动的原理解释其原因:
_____________________。
5.B已知0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10,0.1mol/L的NaAlO2溶液的pH=12,根据上述信息判断下列推论正确的是( )
A.通入适量CO2于溶液中,有生成
B.等物质的量浓度的NaHCO3和NaAlO2溶液前者pH大于后者pH
C.只能跟Al3+反应,而不能跟反应
D.、、不能大量共存于同一溶液中
6.B已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推论中正确的是( )
A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2
B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2应该是离子化合物
7.B工业上制取纯净的CuCl2·
2H2O的主要过程是:
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;
②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题:
(1)X是什么物质?
__________。
其反应的离子方程式是_________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________,生产中Y可选____________________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意_______________________________。
8.BSOCl2是一种液态化合物,沸点77℃,易挥发。
实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________________________,反应的化学方程式为___________________________________;
蒸干AlCl3溶液得到固体是__________。
使SOCl2与AlCl3·
6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试结合化学方程式解释原因:
___________________________________。
第3节粒子浓度大小比较
1.B25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.c(NH)=c(SO)
B.c(NH)=2c(SO)
C.c(NH)<
c(SO)
D.c(OH)+c(SO)=c(H+)+c(NH)
2.B下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L1Na2CO3溶液:
c(OH)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol·
L1NH4Cl溶液:
c(NH)=
c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>
c(CH3COO)>
c(H+)>
c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO)
3.B关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水;
②盐酸;
③氯化铵溶液。
下列说法不正确的是( )
A.c(NH):
③>
①
B.水电离出的c(H+):
②>
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH)+c(NH3•H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH)>
c(Cl)>
c(OH)>
c(H+)
4.B醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
5.B下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
6.B
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