浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa
5.下列属于物理变化的是
A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏
6.下列说法不正确的是
A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂
7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Clˉ B.Iˉ→I2 C.SO2→SO D.CuO→Cu
8.下列表示正确的是
A.硫原子结构示意图8
8
+16
2
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型 D.NaCl的电子式
9.下列反应中能产生二氧化硫的是
A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应
10.下列操作或试剂的选择不合理的是
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11.下列说法正确的是
A.的名称为3-甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C.和为同一物质
D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物
X
Y
Z
W
12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13.下列离子方程式正确的是
A.大理石与醋酸反应:
CO+2CH3COOH2CH3COOˉ+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnO+4Clˉ+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClOˉSO+Clˉ+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OHˉ+Ca2++HCOCaCO3↓+H2O
14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
15.下列说法正确的是
A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
17.锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
有机电解质
固体电解质膜
电解质水溶液
空气
Li
A.金属锂作负极,发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应:
O2+4eˉ2O2ˉ
D.电池总反应:
4Li+O2+2H2O4LiOH
18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液中:
c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):
19.下列说法正确的是
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
H+(aq)
Xˉ(aq)
+
HX(g)
H(g)
X(g)
H+(g)
Xˉ(g)
ΔH2
ΔH
ΔH1
ΔH4
ΔH6
ΔH3
ΔH5
21.氢卤酸的能量关系如图所示:
下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0
B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小
C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放
出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·
molˉ1
22.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×
105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据,下列说法正确的是
A.升高温度,反应速率加快 B.增大压强,反应速率变慢
C.在1.0×
105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×
105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·
sˉ1
23.在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·
Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
Lˉ1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
A.在a点的溶液中,
c(Na+)>c(CO)>c(Clˉ)>c(OH‾)>c(H+)
B.在b点的溶液中,
2n(CO)+n(HCO)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·
Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COOˉ)
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OHˉCu2O+2Clˉ+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)摩尔质量为32g·
molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质):
A
B
C
D
E
石油裂解气
F(C4H8O2)
O2
催化剂
H2O
净化、分离
浓硫酸
△
请回答:
(1)D中的官能团的名称是________。
(2)B的结构简式是________。
(3)D→E的化学方程式是________。
(4)下列说法正确的是________。
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
27.(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
2.03g
固体乙
0.40g
混合气甲
溶液丙
白色沉淀
灼烧
①
蒸馏水
②
NaOH(aq)
③
酸化的AgNO3(aq)
④
实验中观测到:
混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;
固体乙为纯净物;
在步骤③中,取溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;
另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
(1)X的化学式是________,步骤①的化学方程式是________。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
28.(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·
(NH4
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