浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word版有答案文档格式.docx
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6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O
7.下列表示不正确的是
A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式
8.下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
11.下列说法不正确的是
A.18O和16O是质子数相同的两种核素
B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
X
Y
Z
Q
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4,+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
第12题图
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13.能正确表示下列离子方程式是
A.KI溶液久置空气中变黄色:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OHˉ
B.少量三氧化硫与氨水反应:
SO2+NH3·
H2O=NH4++HSO3-
C.Na与CuSO4水溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:
Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓
14.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)△H=-akJ·
mol-1(a>
0)。
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与1Y(g),下列说法正确的是
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:
2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
15.下列说法不正确的是
A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色
B.可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
16.下列说法正确的是
A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-====2H2O
C.电池的总反应是2H2+O2====2H2O
D.电解质溶液中Na+向右移动,ClO向左移动
18.下列说法不正确的是
A.测得0.1mol·
L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25℃时,将0.1mol·
L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C.25℃时,将0.1mol·
L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×
10-10mol·
L-1
D.0.1mol·
L-1的HA溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
19.下列说法正确的是
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B.2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
21.已知:
H2O(g)=H2O(l)△H1
C6H12O6(g)=C6H12O6(s)△H2
C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g)△H3
C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H4
下列说法正确的是
A.△H1<
0,△H2<
0,△H3<
△H4B.6△H1+△H2+△H3-△H4=0
C.—6△H1+△H2+△H3-△H4=0D.—6△H1+△H2-△H3+△H4=0
22.已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ•mol—1。
起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2:
1,且总物质的量不变)。
SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表:
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.5
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
下列说法不正确的是
A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
23.常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·
L-1,0.1000mol·
L-1和0.01000mol·
L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
A.3种HCl溶液的c(HCl):
最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):
a>
b>
c
C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:
c(Na+)=c(Cl-)
D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,1570C升华,1700C以上分解可放出CO2和CO;
可与酸性KMnO4溶液反应;
其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
下列说法正确的是
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO32-
26.(6分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:
3:
8。
液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g•mol-1。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A所含的官能团名称是。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5amol
27.(6分)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
①取适量X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;
进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②取1.685gX溶于水,加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和;
中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305g白色沉淀。
(1)X中3种元素是(用元素
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