届鲁科版 物质结构与性质选考单元测试Word文件下载.docx

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（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如下图所示，甲的化学式为　　　　　　　，乙的化学式为　　　　　　　；

高温时，甲易转化为乙的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为　　　　　（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）g·

cm-3。

2.（2015·

保定二模）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·

H2OCu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O。

请回答下列问题。

（1）上述化学方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是　　　　。

（2）基态S的价电子排布式为　　　　。

与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有　　　　（填元素符号）。

（3）P的空间构型是　　　　，其中P原子的杂化方式为　　　　。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为　　　　。

（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度　　　　　　　　　　g·

（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羟基氧原子数

1

2

3

酸性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

由此可得出判断含氧酸强弱的一条经验规律：

　。

亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为　　　　。

亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 

　　　　　　　　　　　　　　　。

3.（2016·

江西模拟）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　。

（2）S的空间构型为　　　　　　　（用文字描述）；

中心原子采用的轨道杂化方式是　　　　；

写出一种与S互为等电子体的分子的化学式：

　　　　　。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。

不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为　　　　　　　　　　　　。

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，ZnS能转化为CuS的原因是　。

（5）CuS比CuO的熔点　　　　　（填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　　。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　　　　　　　　　　　　　　（列式并计算）。

4.（2015·

河南、河北、山西高考冲刺）铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物。

回答下列问题：

（1）基态铁原子有　　　　　　个未成对电子，Fe2+的电子排布式为　　　　　　　　　　，常用SCN-检验Fe3+，二者可按n∶1（n=1~5）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为　　　　　　　　　　　　　。

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　。

②与CN-互为等电子体的一种分子为　　　　　　（填化学式）；

1molFe（CN中含有σ键的数目为　　　　　　。

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于　　　　　　（填晶体类型）。

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1。

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是　　　　　　。

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为　　　　　　。

已知小立方体边长为0.289nm，此铁铝合金的密度为　　　　　　g·

5.（2015·

河南八校联考）除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属。

（1）第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是　　　　　　　　　（填元素符号），基态溴原子的电子排布式为　　　　　　　　　。

（2）第2周期非金属元素之间能形成多种化合物：

BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是　　　　　　，属于平面三角形的是　　　　　　；

利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为　　　　　　；

HCl很稳定而HI易分解的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

（5）钛的某种氧化物的晶胞如右图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为　　　　　　，假设二氧化钛晶体的密度为ag·

cm-3，则一个晶胞的体积V=　　　　　　。

6.（2015·

太原模拟）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于　　　　（填“晶体”或“非晶体”）。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　；

在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为　　　　　　。

（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为　　　　　；

类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—NCS）的沸点，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）金属锌晶体的堆积方式为　　　　　　，在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为　　　　　　。

（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时CuO易转化为Cu2O的原因为　　　　　　　　　　　　　（请从原子结构的角度解释）。

（6）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为apm，该金属互化物的密度为　　　　　　（用含a、NA的代数式表示）g·

【检测卷答案】

1.

（1）3d104s1　7

（2）C<

O<

N

（3）CO2（或N2O或SCN-）　sp

（4）N

（5）CuO　Cu2O　Cu2O中Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构

【解析】　核外电子有6种不同的运动状态，则核外有6个电子，即X是C；

Z原子的L电子层上有2对成对电子，是2p4，为O；

根据原子序数递增知Y是N；

R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，即R是Cu。

（1）Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级。

（2）同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，ⅡA族元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA族元素原子的p能级是半充满状态，它们第一电离能比相邻元素大，即第一电离能：

C<

N。

（3）与CNO-互为等电子体的微粒有CO2、N2O、SCN-等；

互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线形，C原子采取sp杂化，因此CNO-的中心原子的杂化方式为sp。

（4）N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子。

（5）根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：

8×

+4×

+2×

+1=4，化学式为CuO；

乙含Cu原子4个，O原子：

+1=2，化学式为Cu2O。

CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。

1个甲中含4个CuO，质量为[（4×

80）÷

NA]g，晶胞体积为（a×

10-10）3cm3，密度是g·

2.

（1）N<

O

（2）3s23p4　K、Cr

（3）正四面体　sp3

（4）2mol

（5）g·

cm-3=9.0

（6）含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强　

H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O

【解析】　

（1）根据元素周期律，同周期元素从左向右电负性逐渐增大，所以N、O元素电负性由小到大的顺序为N<

O。

（2）S最外层有6个电子，其价电子排布式为3s23p4；

Cu最外层有1个电子，第4周期元素中，原子最外层只有1个电子的元素还有K、Cr。

（3）P中P原子的价层电子对数=4+（5+3-4×

2）=4，所以P原子的杂化方式为sp3，P原子周围不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体。

（4）CN-与CO互为等电子体，故在CN-中碳原子与氮原子以共价三键结合，含有1个σ键、2个π键，所以1molCN-中含有的π键的数目为2mol。

（5）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜原子：

+6×

=4，Cu原子半径为r=127.8pm=1.278×

10-8cm，设晶胞的边长为d，则有d=4r，所以d=2r，所以晶体铜的密度ρ=g·

cm-3=g·

cm-3=9.0g·

（6）根据表中数据可以看出非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；

亚磷酸（H3PO3）是中强酸，说明有1个非羟基氧原子，据此可写出它的结构式：

，含氧酸中羟基中的氢能被氢氧化钠中和，所以1molH3PO3可与2molNaOH反应。

3.

（1）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）

（2）正四面体　sp3　CCl4（或SiCl4）

（3）

（4）在相同温度下，Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）

（5）低　CuO晶格能比CuS大

（6）=4.1g·

cm-3

【解析】　

（1）Cu元素为29号元素，Cu2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（2）S的价电子对数为4+=4，没有孤对电子，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，S为正四面体结构；

具有相同原子数