江苏高考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA

5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法不正确的是

A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

6．下列有关实验或操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·

L—1盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·

L—1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B．含有0.1mol·

L－1Fe3＋的溶液中：

、K＋、Mg2＋、I－、NO3-

C．含有0.1mol·

L－1Ca2＋的溶液中：

、Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42—

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XMY＞XMR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1mol·

L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·

L－1的KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1mol·

L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为C20H16N2O5

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al（OH）3：

AlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe（OH）3=FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．Na2CO3溶液：

c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+2c（H2CO3）

D．25℃，pH=4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

14．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I—（aq）I3—（aq）。

某I2、KI溶液中，I3—的物质的量浓度c（I3—）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示

平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应I2（aq）+I—（aq）=I3—（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

非选择题

15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·

2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

⑴除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。

检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验振作是。

⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：

①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；

②防止Ca2+在蒸发时水解；

③。

⑶测定样品中Cl—含量的方法是：

a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.0500mol·

L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·

2H2O的质量分数为。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·

2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；

。

16．（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2

⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

⑷反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。

17．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ·

mol—1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=—196.46KJ·

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=—285.84KJ·

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。

⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·

L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

铜平均溶解速率（×

10—3mol·

L－1·

min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是。

18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相

比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：

NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O

方法二：

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用