氧化还原反应知识点复习与练习Word文档下载推荐.doc
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a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"
电子,只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化剂、还原剂
性质
化合价
得失电子
发生的反应
对应产物
氧化剂
氧化性
降低
得电子
还原反应
还原产物
还原剂
还原性
升高
失电子
氧化反应
氧化产物
常见还原剂
常见氧化剂
(1)活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等
(1)活泼非金属单质,如:
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2)非金属离子,
(3)含低价态元素的化合物
(4)某些非金属单质
如S2-、H2S、SO、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2+、Cu+、
(2)含较高价态元素的化合物如:
HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等
(3) Fe3+
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂,如:
Na2O2、H2O2
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(3)分解反应不都是氧化还原反就,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
6、氧化性还原性强弱的判断
(1)氧化性:
氧化剂>
(2)还原性:
还原剂>
(3)金属单质的还原性看金属活动顺序表:
K CaNa Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAg Pt Au
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
单质还原性强,其对应的离子的氧化性就弱。
金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。
例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是:
Ag+>Cu2+>Fe2+>Al3+>K+(注:
Fe3+>Cu2+)
8、氧化还原方程式的配平
一般用"
化合价升降法"
或"
电子得失法"
配平。
配平原则是"
化合价升降总数相等
"
得失电子总数相等"
。
下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:
(1)标变价:
标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数:
求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
(3)配系数:
观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改"
----"
为"
==="
号。
氧化还原反应中的知识点、配套练习
一、氧化还原反应概念
1.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
D.氧化还原反应的本质是电子的转移
2.氧化还原反应的实质是()
A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成 D.电子的转移
3.下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2OCa(OH)2
C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
7.下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应式B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列说法中错误的是()
A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.分解反应可能是氧化还原反应
9.如图18-1所法,能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )
三、氧化剂、还原剂
(一)氧化剂、还原剂;
氧化性、还原性;
氧化产物、还原产物判断
题型一:
氧化剂、还原剂;
10.在下列反应中,水作还原剂的是()
A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2H2+O22H2OD.2F2+2H2O=4HF+O2
11.CaH2常做生氢剂,其中氢元素是-1价,化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是 ()
A.还原剂B.既是氧化剂,又是还原剂
C.氧化剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂
12.在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中,KMnO4所起的作用是:
()
A.氧化剂B.既不是氧化剂又不是还原剂
C.还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
△
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑
13.黑火药的爆炸反应为:
,其中被还原的元素是()
A.NB.CC.N和SD.N和C
14.下列表示SO2被还原的反应是()
A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C.SO2+H2O==H2SO3
D.2SO2+O2===2SO3
15.(05江苏)在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
16.在下列反应中,氧化产物与还原产物是同一种物质的是()
A.二氧化碳通过赤热的炭层
B.氧化铜和木炭在高温下反应
C.氢气通过灼热的氧化铜
D.一氧化碳通过高温的赤铁矿
17.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.可能被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
18.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,______是氧化剂;
______是还原剂;
______元素被氧化;
______元素被还原;
______是氧化产物;
______是还原产物
19.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成三价铬时,颜色变为绿色。
据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车。
这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。
该氧化还原反应的方程式可表示为:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中,氧化剂是___________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是____________________。
题型二:
氧化性、还原性判断
20.下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是
A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
21.下列离子最容易给出电子的是()
A.Cl—B.Cu2+C.Fe2+D.F—
22.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
23.阅读下列材料后,回答相应问题
一个体重50Kg的健康人,含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。
二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁的吸收。
(1)、人体中经常进行的转化,A中Fe2+做剂,B中Fe3+做剂。
(2)、“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂,具有性。
24.在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。
25.在下列反应中A.Na2O2+HCl—H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2—Ag+O2↑+H2O
C.H2O2—H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4+H2O+K2CrO4
(1)H2O2仅体现氧化性的反应为(填代号)
(2)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为
(3)H2O2表现出酸性的是因为
题型三:
26、下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是()
A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO2
27.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.CuO→CuSO4B.CO2→COC.Fe→Fe3O4D.KClO3→O2
28.下列变化需加入氧化剂才能实现的是()
A.CuO→CuB.CaCO3→CaO
C.Fe→FeCl2D.HCl→Cl2
(二)氧化性、还原性强弱比较
根据金属(非金属)活动顺序表判断
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAu
金属原子的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强
得电子能力越强的元素,氧化性越强,失电子能力越强的元素,还原性越强
30.下列对氧化还原反应的分析中合理的是
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 知识点 复习 练习