届高考化学一轮复习化学反应速率作业Word下载.docx
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B.化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol•L﹣1
C.0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
6.有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应:
A2+3B2⇌C2的化学反应速率,甲测得VA=0.5mol•(L•min)﹣1,乙测得VB=1.5mol•(L•min)﹣1,这些测定结果( )
A.都正确B.都错误C.甲对乙错D.甲错乙对
7.一定温度下,在0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,10s时达到化学平衡状态。
则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是( )
A.0.08mol•L﹣1•s﹣1B.0.30mol•L﹣1•s﹣1
C.0.16mol•L﹣1•s﹣1D.0.32mol•L﹣1•s﹣1
8.在2L容器中发生3A+B═2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,A的反应速率为0.12mol/(L•s),10s后容器内的总物质的量为( )
A.1.6molB.2.8molC.6.4molD.3.6mol
9.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。
在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示:
下列说法不正确的是( )
A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应
B.吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键
C.NH3分子中的N﹣H键不是同时形成
D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
10.某化工生产反应历程的能量变化如右图,过程I没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是( )
A.生产能耗B.反应的完成程度
C.反应物的状态D.反应热效应
11.2018年是我国化学科技丰收之年,下列分析正确的是( )
选项
科技动态
化学分析
A
由甲醇制备芳香烃的技术(MTA)获得突破
甲醇和芳香烃均能发生取代反应
B
南开大学对有机太阳能电池研究获得突破
该电池将化学能直接转化为电能
C
厦门大学利用表面配位法成功改善了金属纳米材料的表面结构
金属纳米材料属于胶体
D
上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲烷在光照下转化成高附加值的化工产品
稀土催化剂提高甲烷的转化率
A.AB.BC.CD.D
12.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣198kJ•mol﹣1,在V2O3存在时,该反应机理为:
V2O3+SO2→+2VO3+SO3(快)4VO2+O2→2V2O3(慢)下列说法正确的是( )
A.反应速率主要取决于V2O3的质量
B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
D.升高温度,该反应的△H增大
13.已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)△H=﹣752kJ•mol﹣1的反应机理如下:
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法错误的是( )
A.①的逆反应速率大于②的正反应速率
B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C.N2O2和N2O是该反应的催化剂
D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
14.合成氨工业中,不能提高化学反应速率的措施是( )
A.升温B.加压
C.使用催化剂D.将氨液化分离
15.化学反应2NO(g)+O2⇌2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如图。
请根据图示数据,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.相同条件下,化学反应速率随时间越来越快
B.相同条件下,压强越大,化学反应速率越快
C.相同条件下,温度越高,化学反应速率越快
D.在0.1MPa、90℃条件下,反应20s时达到化学平衡状态
二.填空题(共5小题)
16.对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ;
(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是 ;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的浓度 C.升高温度 D.减小压强.
17.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
①保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率 .
②保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率 .
③保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率 .
18.在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.1mol/L,c(B)=0.2mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
② ;
③ ;
(2)实验②平衡时B的转化率为 ;
实验③平衡时C的浓度为 ;
(3)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,判断其理由是 ;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:
vB= ,实验③:
vC= .
19.氢气被誉为21世纪的新型清洁能源,能有效降低二氧化碳的排放.以甲醇为原料经过重整可以获得氢气.其工业流程如下:
请回答以下问题:
(1)液态甲醇雾化后与水蒸气混合,其目的是 ;
该工业流程中可以循环利用的物质是 (填名称).
(2)为了测定CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下:
时间s
1
2
3
4
5
C(CH3OH)
/mol.L﹣1
1.00×
10﹣3
4.50×
10﹣4
2.50×
1.50×
C(H2O)mol.L﹣1
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.7×
①前2s内的平均反应速率v(H2)=
②在该温度下,反应的平衡常数表达式K= .
(3)为了研究反应条件对CO含量的影响,在甲醇含量为50%,原料液进料量60mL/h的情况下,在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图.从图中得到的有关结论是 (写出其中一个即可)
(4)为研究反应中压强对CO含量的影响,请简述你的实验方案:
.
20.某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2molNO,恒温(T1℃)下发生反应:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0).30min后达到平衡,测得NO浓度为0.04mol/L.回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;
T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率= .
(2)30min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是 .
(3)30min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是 .
a.5:
3:
3;
b.1:
1:
1;
c.4:
d.2:
(4)若开始时密闭容器的体积为1L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是 .
a.NO的转化率不变b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Qd.达到平衡的时间是原来的一半.
参考答案与试题解析
1.【分析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,可以通过实验测定;
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.同一化学反应中,各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比.
【解答】解:
A、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;
B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量,故B正确;
C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•(L•s)﹣1,是指用某一物质表示的平均速率,与其它物质的速率不一定相等,并且未告诉时间,无法计算浓度变化,故C错误;
D、化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量,可以通过实验测定,故D正确。
故选:
C。
2.【分析】化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素:
①内因,反应物本身的性质,②外因,浓度、压强、温度、催化剂等。
A.体积大,压强小,化学反应速率减慢,故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率,故A不选;
B.颜色越深,说明浓度越大,反应速率越快,故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率,故B不选;
C.物质的浓度浓度越大,反应速率越快,故物质的浓度可以用来比较化学反应速率,故C不选;
D.元素的化合价在实验中难以测量,且元素化合价与化学反应速率没有必然的联系,故元素化合价不能用来比较化学反应速率,故D不选,
D。
3.【分析】根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n(A),再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n(B),10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n(B).
10s内A的物质的量的变化量△n(A)=0.24mol/(L•s)×
10s×
2L=4.8mol,
根据方程式2A+B=2C+D,可知△n(B)=0.5△n(A)=0.5×
4.8mol=2.4mol。
故10s后容器中B的物质的量为8mol﹣2.4mol=5.6mol。
4.【分析】A.硫酸溶液中氢离子浓度较大;
B.
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