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(1)CsCl晶胞中每个Cs+等距离且最近的Cl-(即Cs+配位数)
为8个
CsCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Cs+(即Cl-配位数)
为8个,这几个Cs+在空间构成的几何构型为正方体。
(2)在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个
这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。
(3)一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+1个;
占有的Cl-1个。
CaF2晶体
(1))Ca2+立方最密堆积,F-填充在全部四面体空隙中。
(2)CaF2晶胞中每个Ca2+等距离且最近的F-(即Ca2+配位数)为8个
CaF2晶胞中每个F-等距离且最近的Ca2+(即F-配位数)为4个
(3)一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4个;
占有的F-8个。
ZnS晶体:
(1)1个ZnS晶胞中,有4个S2-,有4个Zn2+。
(2)Zn2+的配位数为4个,S2-的配位数为4个。
原子晶体
金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释
(1)金刚石晶体
a、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子,最小的碳环为6元环,并且不在同一平面(实际为椅式结构),碳原子为sp3杂化,每个C以共价键跟相邻的_4_个C结合,形成正四面体。
键角109°
28’
b、每个碳原子被12个六元环共用,每个共价键被6个六元环共用
c、12g金刚石中有2mol共价键,碳原子与共价键之比为1:
2
(2)Si晶体
由于Si与碳同主族,晶体Si的结构同金刚石的结构。
将金刚石晶胞中的C原子全部换成Si原子,健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。
(3)某些非金属化合物【SiO2、SiC(金刚砂)、BN(氮化硼)、Si3N4等】
例如SiC将金刚石晶胞中的一个C原子周围与之连接的4个C原子全部换成Si原子,
键长稍长些便可得到SiC的晶胞。
(其中晶胞的8个顶点和6个面心为Si原子,4个互
不相邻的立方体体心的为C原子,反之亦可)
a、每个SiC晶胞中含有4个硅原子,含有4个碳原子
b、1molSiC晶体中有4molSi—C共价键
(4)SiO2晶体:
在晶体硅的晶胞中,在每2个Si之间插入1个O原子,便可得到SiO2晶胞。
a、每个硅原子都采取sp3杂化,与它周围的4个氧原子所形成的空间
Si
O
结构为__正四面体_型,SiO2晶体中最小的环为12元环
b、每个Si原子被12个十二元环共用,每个O原子被6个
十二元环共用
c、每个SiO2晶胞中含有8个Si原子,含有16个O原子
d、1molSiO2晶体中有4mol共价键
(5)晶体硼
已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个B原子。
通过观察图形及推算,可知此结构单元是由__12_个B原子构成,其中B—B键间的夹角是__60°
__。
假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去,余下部分的结构与C60相同,则C60由_12_个正五边形和_20个正六边形构成。
分子晶体
1、CO2晶体
以CO2为例:
如右图为干冰晶体的晶胞,立方体的面心和顶点各
有一个CO2分子,因此,每个晶胞中有4个CO2分子。
在干冰晶体中,每个CO2分子距离最接近且相等的CO2分子有12个。
象这种在分子晶体中作用力只是范德华力,以一个分子为中心,其周围通常可以有12个紧邻的分子的特征称为分子密堆积。
(若将CO2分子换成O2、I2或C60等分子,干冰的晶体结构就变成了O2、I2或C60的晶体结构。
)
C60晶胞
I2单质
2、水分子:
冰中1个水分子与周围4个水分子形成氢键,
所以1mol水拥有的氢键数目为2NA
3、白磷晶体:
分子式为P4,
124g白磷形成的P---P键数目是6NA
金属晶体
堆积模型
简单立方
体心立方堆积
六方最密堆积(A3)
面心立方最密堆积(A1)
典型代表
Po
NaKFe
MgZnTi
CuAgAu
空间利用率
52%
68%
74%
配位数
6
8
12
晶胞
混合型晶体
1、石墨晶体
①石墨晶体是层状结构,层与层之间是以范德华力结合,同一层内C原子与C原子以共价键结合成平面网状,每一层碳原子排列成六边形,则碳原子采用sp2杂化。
未成对电子形成大π键。
②石墨晶体中C原子数与C-C键数之比是2:
3。
其中每个正六边形占有的C原子数平均为2个。
2、石墨的层状结构如下图2所示,图中7个六元环实际占有的碳原子数是14,若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到,每个平行四边形实际占有2个碳原子,请在图中画出一个这样的平行四边形。
(3)石墨能与熔融金属钾作用,形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等。
有一种青铜色的CxK中K原子(用o表示)的分布如图3所示,则x=8;
另有一种石墨化合物C32K,其中K原子的分布也类似图的正六边形,该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的2倍。
C12KC8K
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