北京市区县高考化学二模试题分类汇编7 化学实验文档格式.docx
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羟基影响了苯环的活性
2012西城二模-10.某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确的是
A.盐酸、BaCl2、酚酞
B.BaCl2、盐酸、酚酞
C.BaCl2、酚酞、盐酸
D.酚酞、盐酸、BaCl2
2012昌平区二模-9.下列说法中正确的是
A.除去甲苯中混有的苯酚,可先加入NaOH溶液,再进行过滤
B.对苯二甲酸和1,4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环
C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关
D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
2012昌平区二模-10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;
试管2中产生气体较快
证明FeCl3溶液的催化效率更高
将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间;
铁钉上有气泡产生
证明铁发生析氢腐蚀
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;
盐酸pH小于醋酸pH
证明盐酸酸性比醋酸强
硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失
证明非金属性:
Cl>
Si
2012丰台二模-8.下列实验方案不能达到预期目的的是
实验方案
预期目的
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
2012海淀二模-10.孔雀石的主要成分为xCuCO3·
yCu(OH)2·
zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
2012-顺义二模-8.下列说法不正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C.图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D.图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
2012-顺义二模-10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入KMnO4(H+)溶液中
验证SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
2012海淀二模-27.(12分)某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
操作
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;
滴加KI溶液后,红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。
改进后的
实验操作和现象如下:
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;
滴加KSCN溶液后,溶液变成红色
根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中
的实验方案。
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知,参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成红色(各1分)
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)溶液变成黄色,推测生成了I2(其他合理答案可酌情给分)
(3)
再滴加淀粉溶液(或CCl4;
或铁氰化钾溶液)
(1分)
预期现象:
溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫色;
或生成蓝色沉淀),结论:
Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2(或Fe2+)
(现象、结论各1分)
(其他合理答案可酌情给分)
(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2(3分,不写可逆符号扣2分)
2012海淀二模-28.(15分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,
模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)
气体。
(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。
电极反应如下:
阳极:
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极:
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是(填字母序号)。
a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
d.c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
(5)已知:
乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
(6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1m3
乙醛的含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇kg(计算结果保留小
数点后1位)。
(1)CH4
(2)CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
(写成“2H++2e-==H2↑”不扣分)
(3)不变
(3)abd(3分,对1个得1分,错写1个扣1分,多写1个扣1分,扣完为止)
(5)蒸馏
(6)1.9
2012-顺义二模-26.(14分)硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块,易溶于热水,水溶液呈酸性;
随温度升高、脱去结晶水,产生晶变。
工业用铝土矿(主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等)为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题:
(1)步骤③中调节pH使Fe(OH)3沉淀完全,检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
(2)若X为NaOH,步骤④中发生反应的离子方程式是。
(3)用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。
浓度均为0.1mol/L
硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液,c(Al3+)较大的是(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。
(5)步骤⑥中,要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解,其原因是。
(6)步骤⑦的操作方法包括。
(1)取少量溶液C于试管中,加入2~3滴KSCN溶液,若溶液变成红色,说明Fe3+未沉淀完全;
若溶液不变色,说明Fe3+已沉淀完全。
………………(2分)
(2)Al3+﹢3OH-=Al(OH)3↓………………………………………………(2分)
(3)由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水,使Al(OH)3溶解平衡右移,至Al(OH)3溶解。
………………………………………………………………(2分)
(4)Al3+﹢3H2OAl(OH)3﹢3H+;
NH4++H2ONH3·
H2O+H+………(2分)
硫酸铝铵………………………………………………………………(2分)
(5)因为硫酸铝铵易溶于热水,有利于生成;
所以
温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………(2分)
(6)冷却,结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………(2分)
2012-顺义二模-27.(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知:
①沸点:
SO2-10℃,SO345℃;
②SO3遇水剧烈反应,放出大量热,产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品:
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
(1)该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置(填字母)。
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