新课标届高考化学总复习考点第六章 化学反应与能量变化Word格式文档下载.docx
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B.上图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C.上图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.上图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒
4.根据热化学方程式,正确的是
(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1=-Q1kJ·
mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH2=-Q2kJ·
A.Q1>Q2B.ΔH1>ΔH2
C.Q1=Q2D.ΔH1<ΔH2
5.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④⑤B.①②④
C.②③D.②④
6.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·
7.如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3ΔH=-92kJ·
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为QkJ,则Q<184
图甲
8.Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式______________________________________(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)。
Ⅱ.
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,
已知:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·
mol-1,
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
则2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g)ΔH=________________;
(2)饮用水中的NO主要来自于NH。
已知在微生物的作用下,NH经过两步反应被氧化成NO。
两步反应的能量变化示意图如图乙:
图乙1molNH全部被氧化成NO的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
9.工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:
(1)合成1molNH3(l)______________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。
(2)已知:
拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
则上图中的a=__________kJ;
1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。
(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)____________(填“吸收”或“放出”)的热量____________(填“多”或“少”)。
10.如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是:
①按图所示将实验装置连接好;
②在U形管内加入少量红墨水打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;
③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)该实验前必须进行的一步实验操作是________________________________________________________________________。
(3)该实验的原理是________________________________________________________________________。
(4)实验中发生的化学反应方程式:
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系:
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?
__________(填“能”或“否”)。
考点集训(十九)第19课时燃烧热中和热能源
1.国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式,要求在全国范围内开展节能减排行动。
下列有关做法不符合这一要求的是
A.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的发展
B.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
C.研究菠菜蛋白质“发电”
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2.下列说法正确的是
A.酸和碱发生中和反应生成水,这时的反应热叫中和热
B.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
C.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
3.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C和CO
B.红磷和白磷
C.3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯)
D.1gH2和2gH2
4.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=+890kJ·
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890kJ·
D.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
5.已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH2=-57.3kJ·
③Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH3<0
下列说法正确的是
A.HF的电离方程式及热效应:
HF(aq)H+(aq)+F-(aq)ΔH>0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大
C.ΔH2=-57.3kJ·
mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH=-114.6kJ·
6.已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·
mol-1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·
mol-1。
取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气112L(标况),完全燃烧后恢复到常温,放出热量为
A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2
C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2
7.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可直接用作燃料。
CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g)
ΔH1=-443.6kJ·
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566kJ·
B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1453.2kJ·
D.燃烧32g甲醇,生成CO和H2O(g)时放出的热量为221.8kJ
8.用50mL0.50mol·
L-1盐酸与50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________________________________________________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
(3)如果用60mL0.50mol·
L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________________________
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·
H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
9.
(1)25℃、101kPa下,1mol氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
______________________
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