步步高化学大二轮专题复习专题5物质结构与元素周期律Word下载.docx
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根据考纲,应从以下五个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系
中性原子:
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
阴离子:
核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:
核外电子数=质子数-所带的电荷数
2.“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子,如H、H、H。
(2)同素异形体——单质,如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。
3.注意易混淆的问题
(1)同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素,就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓,不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。
4.巧记10e-、18e-微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
此外,由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
5.澄清化学键与化合物的关系
说明
(1)当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物。
(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时,该化合物是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);
共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;
只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含离子键。
(7)离子晶体熔化时破坏离子键,原子晶体熔化时破坏共价键,而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关,而与分子内部的化学键的强弱有关。
题组一 化学用语“再回首”
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
”。
(1)O2-的结构示意图(×
)
(2)质子数为94,中子数为144的钚(Pu)原子Pu(×
(3)过氧化钙(CaO2)的电子式(√)
(4)H2O2的结构式H—O===O—H(×
(5)乙醇分子中甲基的电子式,羟基的电子式(×
(6)NH4I的电子式(×
题组二 辨析概念比较数量
2.(2015·
上海,1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
答案 D
3.(2014·
上海,7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH-B.CO和N2
C.HNO2和NOD.CH和NH
解析 本题考查微粒中电子数目的计算。
CH中的电子数为8,NH中电子数为10,二者不相等。
题组三 “10e-、18e-”微粒在推断题中的应用
4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。
请完成下列各题:
(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:
________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________________
____________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。
答案
(1)2F2+2H2O===4HF+O2
(2)HH
(3)HS-+OH-===S2-+H2O
(4)CH3CH3、CH3OH
解析
(1)18电子的气态单质分子为F2,则C为HF、B为H2O、D为O2,反应方程式为2F2+2H2O===4HF+O2。
(2)B、D为同主族元素的单质,且A含有18个电子,C含有10个电子时,则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S,即2H2S+O2===2H2O+2S↓。
(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS-,10电子的微粒为OH-,反应离子方程式为HS-+OH-===S2-+H2O。
(4)含22电子的分子为CO2,则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物,可能为CH3CH3和CH3OH。
小技巧
若10e-微粒满足关系:
则一定是NH+OH-NH3↑+H2O
题组四 微粒组成及相互作用力
5.(2014·
上海,4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
答案 B
解析 本题考查微粒之间的作用力。
“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变,属于物理变化,需要克服分子之间的作用力即范德华力,“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化,破坏的是化学键,所以选B。
6.(2015·
上海,6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )
A.2种B.3种
C.4种D.5种
答案 C
7.(2015·
北京理综,9)最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析 A项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知,CO和O生成CO2是放热反应,错误;
B项,由状态Ⅱ知,在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O,错误;
C项,由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知,CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确;
D项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程,错误。
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
在历年高考中,元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点,在复习时,可从以下六个方面突破:
1.强化记忆元素周期表的结构
2.注意把握元素周期表的特点
(1)短周期元素只有前三周期;
(2)主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素;
(3)ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属元素;
(4)元素周期表第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族;
(5)长周期不一定是18种元素,第六周期有32种元素。
3.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律
(1)同周期相邻主族原子的“序数差值”规律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外,其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素,其原子序数差为第二、三周期时相差1,第四、五周期时相差11,第六、七周期时相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律
①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:
第ⅠA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
4.“三看”比较微粒半径大小
在中学化学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:
“一看”电子层数:
当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
例:
r(Li)<
r(Na)<
r(K)<
r(Rb)<
r(Cs)
r(O2-)<
r(S2-)<
r(Se2-)<
r(Te2-)
r(Na)>
r(Na+)
“二看”核电荷数:
当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
r(Mg)>
r(Al)>
r(Si)>
r(P)>
r(S)>
r(Cl)
r(O2-)>
r(F-)>
r(Na+)>
r(Mg2+)>
r(Al3+)
“三看”核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
r(Cl-)>
r(Cl) r(Fe2+)>
r(Fe3+)
5.金属性、非金属性的多方面比较
金属性比较
本质
原子越易失电子,金属性越强
判断
依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前,金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
⑤若Xn++Y―→X+Ym+,则Y的金属性比X强
非金属性比较
原子越易得电子,非金属性越强
①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
②单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强
④An-+B―→Bm-+A,则B的非金属性比A强
6.重视几个易忽略的问题
(1)比较物质非金属性强弱时,应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族,形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。
(3)化学键影响物质的化学性质,如稳定性等;
分子间作用力和氢键影响物质的物理性质,如熔、沸点等。
(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键,常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质,金属活动性是指在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。
如金属性Pb>
Sn,而金属活动性Sn>
Pb。
(6)利用原电池原理比较元素金属性时,不要忽视介质对电极反应的影响。
如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时,Al为负极,Mg为正极;
Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时,Cu为负极,Fe为正极。
题组一 把握结构,记住关系,
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- 步步高 化学 二轮 专题 复习 物质 结构 元素周期律