高三化学教案南京市届高三化学一轮复习教学案Word文件下载.docx
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6.化学反应速率的测定方法
反应
测定方法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O
【典型例题】
1.合成氨反应为N2+3H22NH3,其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示,正确的关系是()
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=v(H2)
C.v(NH3)=3/2v(H2)D.v(H2)=3v(N2)
2.对A+3B2C+2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.3mol/(L•min)
C.v(C)=0.1mol/(L•min)D.v(A)=0.01mol/(L•s)
3.一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为()
A.1.6molB.1.2mol
C.大于1.6molD.小于1.2mol
4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·
L-1,c(A):
c(B)=3:
5,C的平均反应速率是0.1mol·
L-1·
min-1。
求:
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x值是多少?
5.某温度时,在2L密闭容器中中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析:
该反应的化学方程式;
反应开始至2min末,Z的反应速率为。
6.在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:
X(气)+2Y(气)2Z(气)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图,如图中阴影部分面积表示()
A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少
C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少
【反馈练习】
1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·
min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()
A.0.5mol·
min-1B.1mol·
min-1
C.2mol·
min-1D.3mol·
2.反应2SO2+O2=2SO3,经一段时间后,SO2的浓度增加了0.4mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
s-1,则这段时间为()
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
4.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①ν(A)=0.15mol·
s-1②ν(B)=0.6mol·
s-1
③ν(C)=0.4mol·
s-1④ν(D)=0.45mol·
该反应进行的快慢顺序为()
A.④>③=②>①B.④<③=②<①
C.①>②>③>④D.④>③>②>①
5.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·
min),则n的值为()
A.1B.2C.3D.4
6.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:
2HIH2+I2。
若c(HI)由0.1mol·
L-1降到0.07mol·
L-1时,需要15s,那么由0.07mol·
L-1降到0.05mol·
L-1时,所需反应的时间为()
A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s
7.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)(mol/(L·
s))表示,且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系:
ν(B)=3ν(A),3ν(C)=2ν(B),则此反应可表示为()
A.2A+3B2CB.A+3B2C
C.3A+B2CD.A+BC
8.反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m·
[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用表中的数据确定。
c(H2)(mol·
L-1)
c(Cl2)(mol·
v(mol·
S-1)
1.0
2.0
4.0
1.0K
2.0K
4.0K
由此可推得m、n的值正确的是()
A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2C.m=1/2,n=1D.m=1,n=1/2
9.在2L的密闭容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为P,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g)=xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.1mol/L,则ν(B)=;
若温度不变,压强变为0.9P,则ν(C)=,x=。
10.某温度时,在3L密闭容器中中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析后回答:
(1)该反应的化学方程式;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为;
(3)该反应是由开始反应的。
(①正反应;
②逆反应;
③正逆反应同时)
11.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol·
L-1C。
这时B的浓度为mol·
L-1,C的浓度为mol·
L-1。
这段时间内反应平均速率若以A的浓度变化来表示应为。
第2课时影响化学反应速率的因素
建邺高中陆大勇
1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.了解活化能对化学反应速率的影响,认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
二、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素主要是;
影响化学反应速率的外界因素主要包括:
。
1.增加反应物浓度,化学反应速率;
减少反应物浓度,化学反应速率;
思考:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中,加入C,反应物浓度如何变化,速率如何变化?
课本实验:
利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O设计实验,探究浓度对化学反应速率的影响。
注意事项:
实验中KMnO4浓度不宜过大,原因:
;
实验开始时褪色较慢,一段时间后反应变快,原因:
2.对于有参加的反应,增大压强(减小体积),化学反应速率;
对于有参加的反应,减小压强(增大体积),化学反应速率。
思考1:
根据PV=nRT,有几种方法可增大压强?
思考2:
恒温恒容容器中,SO2和O2发生反应,加入稀有气体Ar,容器内气体压强如何变化?
化学反应速率如何变化?
思考3:
恒温恒压容器中,SO2和O2发生反应,加入稀有气体Ar,容器体积如何变化?
3.升高温度,吸热反应化学反应速率,放热反应化学反应速率。
降低温度,吸热反应化学反应速率,放热反应化学反应速率。
利用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O设计实验,探究温度对化学反应速率的影响。
如何判断比较反应进行的快慢:
已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O,现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液,设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
三种溶液加的先后顺序:
4.加正催化剂,化学反应速率。
对同一个反应,不同的催化剂具有(相同、不同)的催化性能。
催化剂在不同的温度下具有(相同、不同)的催化性能。
对于可逆反应,催化剂对正、逆反应的催化性能(相同、不同)。
5.其他因素:
三、
反应物分子或离子间的有效碰撞
新键形成
旧键断裂
化学反应发生
简化后的有效碰撞理论
1.活化分子:
活化能:
有效碰撞:
2.影响化学反应速率的微观因素:
活化分子数目<
-分子总数,活化分子百分数
取向正确的碰撞<
-分子平均运动速率,单位体积内活化分子数目
3.用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响
条件变化
微观因素变化
速率变化
分子总数
活化分子百分数
活化分子数目
分子平均运动速率
单位体积内活化分子数目
取向正确碰撞的概率
浓度
增大
压强
温度
催化剂
使用
1.铁和稀硫酸反应,①设计方案加快其反应速率,分析哪些是因为增加活化分子百分数造成的。
②设计方案减慢其反应速率但不影响生成氢气总量。
2.对于化学反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)。
在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么?
(A)缩小体积使压强增大
(B)体积不变充入H2使压强增大
(C)体积不变充入氩气(不参加反应)使压强增大
(D)体积不变充入氩气(不参加反应)使体积增大
3.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
4.下列说法正确的是(
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