全国百强校河北省衡水中学届高三上学期一调考试化学试题文档格式.docx

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③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,

A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤

4、下列说法芷确的是

A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

5、下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

7、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3++2I-=Fe2++I2

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D.1L0.1mol·

L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油

9、下列说法中不正确的有

①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

②铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80

③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物

⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化

⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价

⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大

⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸

⑩Al（OH）3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨

10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:

3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是

A.1:

4B.11:

3C.3:

1D.4:

1

二、选择题（每小题2分，共40分。

11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.图1可用于吸收多余的NO

B.图2可用于检验Cl2的漂白性

C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D.图4可用于测定CO2的生成速率

12、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是

A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B.沉淀过程中有CO2气体放出

C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.产品Fe（CO）3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

13、将11.2g的Mg、C:

u混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体X的成分可能是

A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D.0.6molNO

14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是

①

②

③

④

黄绿色

橙色

蓝色

白色

无色

紫色

15、下列叙述中正确的是

A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色

16、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A.I图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D.IV图中：

b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl2生成

17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

操作

现象

结论

向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液

有白色沉淀生成

A1O2-结合H+的能力比CO32-强

向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液

溶液显红色

原溶液中一定有Fe2+

向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原熔液中一定无NH4+

用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中一定有Na+、无K+

18、下列说法正确的是

①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态

②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

③用电解铯盐溶液的方法制金属铯

④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大

⑤1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱

⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力

⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2

A.①④⑥⑦B.①②⑥⑧C.③④⑤⑩D.③⑥⑦⑨

19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.OC段离子反应方程式：

H++OH-==H2O

B.溶液中n（NH4+）=0.012mol

C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

20、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验

将氯气通入品红溶液

溶液红色褪去

氯气具有漂白性

将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属Fe比金属Cu活泼

用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点比较低

向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；

稀硝酸中过一会儿铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变为红棕色

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

21、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1mol

B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段产生氢气

D.H2SO4浓度为2.5mol•L-1

22、下列说法正确的是

①1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·

L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g

⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O

⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，但能通过化合反应制取Fe（OH）3

⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体

⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀

A.①④⑦.B.①⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨

23、下列离子方程式书写正确的是

A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.将N