学年江西省宜春市高一上月考二化学卷含答案及解析Word文件下载.docx
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C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
2.下列实验操作正确的是()
3.下列事故处理方法正确的是()
A.Na着火时,立即用水灭火
B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火
C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
D.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么,这种做法的化学原因是()
A.胶体的电泳____________________B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉
5.已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体,易溶于水,密度比水大,沸点约为290.9℃。
要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水,最佳方法是(________)
A.分液B.过滤C.蒸馏D.蒸发
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()
A.28克亚铁离子得到NA个电子被氧化成单质铁
B.1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×
1024个Cl-
C.在0℃、1.01×
105Pa的条件下,2.24L盐酸中含有的原子数为0.2NA
D.1molNa2O2中离子数为3NA
7.下列说法中正确的是()
A.有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化
B.化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低
C.氧化还原反应的实质是有离子定向移动
D.氧化还原反应不一定都是置换反应
8.下列物质中,属于电解质但不能导电的是()
A.四氯化碳______________B.熔融的氯化铝___________C.液态氯化钠___________D.石墨
9.下列有关物质制备的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()
A.制金属钛______________B.湿法炼铜________________________C.实验室制O2_________________________________D.侯氏制碱
10.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()
11.某学生只有下列仪器和用具:
烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看,该学生能进行的实验操作是()
A.制蒸馏水
B.用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·
L—1的氯化钠溶液
C.粗盐提纯
D.氢气还原氧化铜
12.下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是()
A.Na+、H+、CO32-、H2O2________________________B.Ca2+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、OH-、Cl-、NH3·
H2O___________D.Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
13.下列各组离子,可以形成透明溶液的是()
A.Cu2+、NH4+、H+、SO42-________B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.Na+、Ba2+、OH-、CO32-______________D.Ag+、Al3+、SO42-、Cl-
14.下列离子方程式正确的是()
A.用NaHCO3中和过多的胃酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.将氢氧化铁放入盐酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
15.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()p
16.序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③______________B.①②③④____________________C.②③④____________________D.①③④
17.两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是()
A.Mg、Fe________B.Zn、Ag_________C.Mg、Al___________D.Al、Zn
二、推断题
18.在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中,加入足量的硫酸,其中明显减少的阴离子有____________________,明显增加的阴离子有______________;
再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________________,明显增加的阴离子有____________________________;
最后加入足量的AgNO3溶液,则溶液中剩下的阴离子为______________________________。
写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为:
___________________________________。
三、填空题
19.
(1)S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+,其中只有氧化性的是___________________________________,只有
还原性的是_________________________________,既有氧化性又有还原性的是_____________________________________。
(2)氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是______________________________,该反应的
离子方程式为:
。
(3)已知F是氧化性最强的元素,在与其他元素化合时只表现出负价,在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF反应中,若有27克H2O参加反应,则被水还原的BrF3的分子数为。
20.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质:
NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是_____________________________________(写化学式);
(2)写出并配平该反应的化学方程式:
;
(3)反应中2mol的氧化剂能___________________________________(填“失去”或“得到”)________________________mol电子。
四、实验题
21.
(1)写出仪器D、E的名称____________________________、________________________.
(2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?
(填字母符号)粗盐和泥沙______________________________;
菜籽油和水______________________________。
(3)计算标签上硫酸的物质的量浓度为______________________________。
(4)用18mol·
L-l浓硫酸配制100ml3.0mol·
L-l稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积;
②量取一定体积的浓硫酸;
③溶解;
④转移、洗涤;
⑤定容、摇匀。
回答下列问题:
Ⅰ.所需浓硫酸的体积是____________________________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
(从下列量筒的规格中选用A10mLB20mLC50mLD100mL)
Ⅱ.第③步实验的操作是。
Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.量取浓硫酸时仰视
C.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
D.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
(5)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;
浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是()
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b
22.某研究性学习小组在网上收集到信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是:
。
(2)燃烧的本质是。
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。
控制森林火灾是世界性难题。
根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延_______________________________。
【提出假设】
假设1:
白色物质是Na2O
假设2:
白色物质是Na2CO3
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·
验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
23.实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色
白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②
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