高中化学人教版 选修4练习第3章 第4节文档格式.docx
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Ba2++SO===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)===Ba2+(aq)+SO(aq)的反应
D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液,即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),A、C项错误,B项正确;
升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。
B
3.向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;
继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡,沉淀变为黄色;
再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<
AgI<
Ag2S
C.AgCl>
AgI>
Ag2SD.AgI>
AgCl>
一般来说,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
由实验现象知,白色沉淀(AgCl)→黄色沉淀(AgI)→黑色沉淀(Ag2S),则溶解度为:
Ag2S。
4.(2014·
福州三中模拟)已知25℃时,Ka(HF)=3.6×
10-4,Ksp(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液。
则下列说法中正确的是( )
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
若HF完全电离,则0.1mol·
L-1HF溶液的pH=1,但由Ksp(HF)=3.6×
10-4可知,HF为弱电解质,不能完全电离,故0.1mol·
L-1HF溶液的pH>
1,A项错误。
Ksp不随浓度变化而变化,B项错误。
Ka(HF)===3.6×
10-4,则c2(F-)=3.6×
10-5,c(Ca2+)=0.1mol·
L-1,则Qc=c2(F-)·
c(Ca2+)=3.6×
10-6>
1.46×
10-10,体系中有CaF2沉淀析出,C项错误,D项正确。
D
5.(2014·
长春调研)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
本题考查溶解平衡有关知识,意在考查考生的识图和运用所学知识解决问题的能力。
BaSO4在水中存在着溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),a点在平衡曲线上,加入Na2SO4会增大c(SO),平衡左移,c(Ba2+)应降低,A项错误;
d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO)、c(Ba2+)均增大,B项错误;
b点时溶液过饱和,有沉淀生成,C项正确;
Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,D项错误。
6.(2014·
江西南昌一次模拟)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数K=
依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移,B选项正确;
C选项,加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移,正确;
反应平衡常数K==,可知D选项正确。
A
7.纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2。
为得到纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:
把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是( )
A.食盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl的浓度会变大
MgCl2的含量较少,在饱和NaCl溶液中迅速溶解,而NaCl已饱和,利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。
8.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度
添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+,为了不引入MnS杂质,MnS应该具有难溶的性质,但又能提供S2-,以便与Cu2+、Pb2+、Cd2+结合,所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。
9.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH),被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆红素钙,胆结石的形成与此反应有关。
从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A.大量食用纯碱可和钙离子沉淀完全,防止胆结石的生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石
D.手术切除胆囊是最好的方法
预防胆结石的生成,就是防止羟基(一OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。
所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。
10.(2014·
烟台调研)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol·
L-1的AgNO3溶液与0.02mol·
L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×
10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
A项,由于沉淀与溶解是一个平衡,故即使SO浓度再大,也有少量的Ag+存在,不正确;
B项,根据图像,Ksp[Ag2SO4]=(2×
10-2)2×
5×
10-2=2×
10-5,而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,离子积c2(Ag+)×
c(SO)=(0.01)2×
0.01=1×
10-6<
2×
10-5,故没有沉淀生成,正确;
C项,由B项解析知不正确;
D项,a点到b点,如果是蒸发的话,Ag+和SO的浓度均会增大,而不是只增大SO的浓度。
二、非选择题
11.
(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液,生成的沉淀主要是________。
(2)现向含AgBr的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(Ag+)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);
②加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)________;
③加入AgCl固体,则c(Br-)________,c(Ag+)________;
④加入Na2S固体,则c(Br-)________,c(Ag+)________。
(1)AgNO3不足,先生成溶解度更小的AgBr。
(2)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3,溶解平衡逆向移动,但c(Ag+)增大。
②加入AgBr固体,对溶解平衡无影响,c(Ag+)不变。
③因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固体时c(Ag+)增大,溶解平衡向左移动,c(Br-)变小。
④因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时生成Ag2S,溶解平衡向右移动,c(Br-)增大,但c(Ag+)减小。
(1)AgBr
(2)①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小
12.(2014·
宁夏石嘴山模拟)
(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为________。
(2)下列说法不正确的是________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地,物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?
________________________。
(2)①Cl-抑制AgCl溶解,正确;
②物质的溶解大多是吸热的,正确;
③正确;
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,是因为Mg(OH)2的Ksp更小,剩余的Mg2+更少,错误;
⑤正确。
(1)Ksp=c2(Ag+)·
c(S2-)
(2)④
(3)加足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,洗涤即得纯Mg(OH)2
13.(2014·
湖南娄底市检测)与c(H+)·
c(OH-)=KW类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)·
c(S2-)=Ksp,常温下Ksp=8.1×
10-17。
(1)理论上FeS的溶解度为________g,而事实上其溶解度远大于这个数值。
其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:
[c(H+)]2·
c(S2-)=1.0×
10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中。
应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。
(1)FeS虽然是难溶的盐,但存在着溶解平衡:
FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),与水的离子积相似,极少量溶解的FeS电离出的两种离子浓度的乘积也是常数,称溶度积常数,用Ksp表示。
Ksp不受浓度影响,一般只受温度影响。
在FeS饱和溶液中,c(Fe2+)=c(S2-)==9×
10-9mol/L,设其饱和溶液为1L。
(由于FeS溶解度很小,该溶液的密度近似为1g/cm3)。
则n(FeS)=9×
10-9mol,即1000g水溶解的FeS质量为m(FeS)=9×
10-9mol×
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