高考新课标化学二轮专题复习检测专题一第4讲氧化还原反应文档格式.docx
- 文档编号:14717467
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:83.77KB
高考新课标化学二轮专题复习检测专题一第4讲氧化还原反应文档格式.docx
《高考新课标化学二轮专题复习检测专题一第4讲氧化还原反应文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考新课标化学二轮专题复习检测专题一第4讲氧化还原反应文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原
B.每生成1molO2转移的电子的物质的量为4mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂
A.根据方程式可知,H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子被氧化,H2O2是还原剂,A不正确;
B.H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,一分子H2O2失去2个电子,因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol,B不正确;
C.ClO2中的氯元素化合价从+4价降低到+3价,一分子ClO2得到1个电子被还原,C不正确;
D.根据以上分析可知,ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,D正确。
D
3.(2016·
安阳模拟)已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。
下列说法正确的是( )
A.还原性:
CoCl2>
HCl>
I2
B.氧化性:
Co2O3>
Cl2>
HIO3
C.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂
D.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,(Ⅰ)中还原性为HCl>CoCl2,(Ⅱ)中还原性为I2>HCl,故A错误;
B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,(Ⅰ)中氧化性为Co2O3>Cl2,(Ⅱ)中氧化性为Cl2>HIO3,则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3,B正确;
C.反应(Ⅰ)中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故C错误;
D.反应(Ⅱ)中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,故D错误。
B
4.(2015·
海南卷)己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O。
则RO中R的化合价是( )
A.+3B.+4
C.+5D.+6
根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。
由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,
所以R的化合价为+(2×
4-2)=+6,正确选项是D。
5.(2016·
泰安模拟)已知离子方程式:
As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是( )(导学号58870019)
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO和SO
根据得失电子守恒,结合电荷守恒可配平方程式,3As2S3+4H2O+28NO===6AsO+9SO+28NO↑+8H+,由此可知A、B、D正确,C项应为28∶3。
6.(2016·
西安模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
根据图象可知氮气的物质的量从0逐渐增大,这说明氮气是氧化产物,即次氯酸根离子氧化铵根离子,反应的离子方程式为3ClO-+2NH===N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
A.由方程式可知反应的还原剂为NH,A错误;
B.N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,B错误;
C.由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;
D.反应生成H+,溶液酸性增强,D正确。
【考纲再现】
【错题记录】
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2。
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫原子被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被还原
焙烧黄铜矿反应中元素价态的变化为
反应中SO2既是氧化产物,又是还原产物,A正确;
CuFeS2既作氧化剂,又作还原剂,硫元素被氧化,B错误;
反应中每生成1molCu2S,只有1mol硫原子被氧化,C错误;
反应中硫元素的化合价升高,硫元素被氧化而不是被还原,D错误。
A
2.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
选项
操作
现象
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
加入K3Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
A.有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成,不能说明两者反应,A项错误;
B.有白色沉淀生成,该白色沉淀可能是酸性条件下NO氧化SO2生成的SO与Ba2+反应生成BaSO4,不能说明FeCl3溶液与SO2反应,B项错误;
C.紫色褪去可能因为SO2的还原性,不能说明两者反应,C项错误;
D.铁氰化钾溶液是Fe2+的专属检验试剂,有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了Fe2+,D项正确。
长沙模拟)下列化学反应先后顺序判断正确的是( )(导学号58870116)
A.含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:
H+、A13+、Al(OH)3
B.含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:
NaCl、Na2S
D.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:
Cu2+、Fe3+
逐滴加入NaOH溶液,反应先后顺序为H+、A13+、Al(OH)3,A正确;
还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、Br-,则缓慢通入氯气时反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B错误;
溶度积大小为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl,C错误;
氧化性为Fe3+>Cu2+,则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+,故D错误。
4.在汽车排气管加装催化装置,可有效减少CO和NOx的排放,催化装置内发生反应为:
NOx+CON2+CO2(未配平),下列关于此反应的说法中正确的是( )
A.该反应中化合价变化的只有N元素
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子4mol
C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3∶2
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
分析可知C的化合价由+2变为+4,故A错;
x=2时,每生成1molN2,由2molN由+4变为0价,转移电子8mol,故B错;
N2中有三键,CO2中为两个双键,应为3∶4,故C错;
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,为NO,即氮元素化合价为+2,D正确。
长沙模拟)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )(导学号58870117)
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:
3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强,但是铁的金属性比铜强,所以错误,不选A;
B.金属性强弱与失去电子的多少无关,错误,不选B;
C.氯气和碘化亚铁反应时,碘离子先和氯气反应生成碘单质,错误,不选C;
D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,发生前面的反应,当有2mol氢氧化钠反应就转移1mol电子,所以现有0.3mol氢氧化钠反应可转移0.15mol电子,发生后面的反应,当有6mol氢氧化钠反应转移5mol电子,所以现有0.3mol氢氧化钠反应可转移电子0.25mol,正确,选D。
郑州模拟)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法正确的是( )
A.由反应可确定:
氧化产物只有O2
B.若氯酸分解所得1mol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3===2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为8
A.根据化合价的变化,O由-2→0,化合价升高,被氧化,O2是氧化产物,一部分Cl由+5→+7,化合价升高,被氧化,HClO4属于氧化产物,故错误;
B.b+c=1,32b+71c=45,解得,b=2/3,c=1/3,则反应方程式为:
3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O,故正确;
C.非金属性强弱,可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,HClO3中Cl显+5价,不是最高价,故说法错误;
D.8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,根据反应方程式,转移电子数为20,故说法错误。
7.己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.n(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)=1∶3
A.开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应,K2Cr2O7为氧化剂,A正确;
B.BC段Fe3+浓度逐渐减小,为铁离子和碘化钾的反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,B正确;
C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 新课 化学 二轮 专题 复习 检测 氧化 还原 反应