精校版天津卷理综化学高考试题文档版含答案Word文档格式.docx
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1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
3.下列有关金属及其化合物的不合理的是()
A.将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的
B.铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
4.下列实验操作或装置能达到目的的是()
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
5.某温度下,和的电离常数分别为和。
将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是()
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度:
b点>c点
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同
6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
A.放电时,a电极反应为
B.放电时,溶液中离子的数目增大
C.充电时,b电极每增重,溶液中有被氧化
D.充电时,a电极接外电源负极
第Ⅱ卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为______。
已知:
(,白磷)=(,黑磷);
(,白磷)=(,红磷);
由此推知,其中最稳定的磷单质是______。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:
______(填“>”“<”)。
沸点:
______(填“>”“<”),判断依据是______。
(3)和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是______(填序号)。
a.不能与反应b.含离子键、共价键c.能与水反应
(4)能发生较强烈的水解,生成难溶的,写出该反应的化学方程式_______________________,因此,配制溶液应注意_______________________。
①
②
③
达平衡时,体系中,,,则℃时反应①的平衡常数值为______(用字母表示)。
8.(18分)我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应,并依据该反应,发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知环加成反应:
(、可以是或)
(1)茅苍术醇的分子式为____________,所含官能团名称为____________,分子中手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为____________。
(2)化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰;
其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
(3)的反应类型为____________。
(4)的化学方程式为__________________,除外该反应另一产物的系统命名为____________。
(5)下列试剂分别与和反应,可生成相同环状产物的是______(填序号)。
a.b.c.溶液
(6)参考以上合成路线及条件,选择两种链状不饱和酯,通过两步反应合成化合物,在方框中写出路线流程图(其他试剂任选)。
9.(18分)环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为____________,现象为__________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择而不用浓硫酸的原因为________________________(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生
b.污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:
安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,____________,弃去前馏分,收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向环己烯样品中加入定量制得的,与环己烯充分反应后,剩余的与足量作用生成,用的标准溶液滴定,终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①
②
③
(5)滴定所用指示剂为____________。
样品中环己烯的质量分数为____________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.标准溶液部分被氧化
10.(14分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
Ⅰ.硅粉与在300℃时反应生成气体和,放出热量,该反应的热化学方程式为________________________。
的电子式为__________________。
Ⅱ.将氢化为有三种方法,对应的反应依次为:
①
②
③
(1)氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备,写出产生的电极名称______(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为________________________。
(2)已知体系自由能变,时反应自发进行。
三个氢化反应的与温度的关系如图1所示,可知:
反应①能自发进行的最低温度是____________;
相同温度下,反应②比反应①的小,主要原因是________________________。
(3)不同温度下反应②中转化率如图2所示。
下列叙述正确的是______(填序号)。
a.B点:
b.:
A点点c.反应适宜温度:
℃
(4)反应③的______(用,表示)。
温度升高,反应③的平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外,还有______(填分子式)。
理科综合化学部分参考答案
Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。
1.D2.A3.C4.B5.C6.D
Ⅱ卷共4题,共64分。
7.(14分)
(1)第四周期第VA族173黑磷
(2)>>分子间存在氢键
(3)b、c
(4)(“”写成“”亦可)
加盐酸,抑制水解
(4)
8.(18分)
(1)碳碳双键、羟基3
(2)25
和
(3)加成反应或还原反应
2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇
(5)b
(6)
(写成等合理催化剂亦可)
9.(18分)
(1)溶液溶液显紫色
(2)①a、b
②减少环己醇蒸出
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水,加热
(5)淀粉溶液
(6)b、c
10.(14分)
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)阴极或
(2)1000℃导致反应②的小
(3)a、c
(4)减小
(5)、
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