备战黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案第十二章 金属概述 Word版含答案Word文件下载.docx
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⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大(惰性元素除外)。
3、晶体结构
(1) 金属元素形成的金属单质,在固态时全是金属晶体。
在金属晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着。
即一个挨一个地
堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子。
但由于金属原子的价电
子较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并不专属于某个特定
的金属离子,它们在整个晶体里自由地运动着,称为自由电子。
金属晶体就是
依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。
(2)金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关,金属键的强弱与和
有关;
随着增强,金属键依次增强,金
属晶体的熔沸点依次。
二、金属的分类
1、按原子结构特点分
⑴无变价金属:
ⅠA、ⅡA及Al等金属;
⑵变价金属:
ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。
试从结构上分析其原因。
2、冶金工业上
在冶金工业上
3、按密度不同
按密度
4、按其丰度不同
按含量
三、金属的性质
1、物理共性:
由于金属一般都是以金属键形成金属晶体,实现层状紧密堆积,使金属具有许多共同的性质。
⑴状态:
通常情况下,除Hg外,其余金属都是固态。
⑵有金属光泽,不透明。
⑶有导热性和导电性。
⑷有延展性。
2、化学共性:
(1)均具有较强的还原性:
(2)在化合物中只有正价没有负价。
四.合金
1.概念:
2.性能:
【例题解析】
例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
解题思路:
。
易错点:
。
例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3:
5:
7,若以4:
2:
1的原子
个数比形成三种金属组成的混合物4.64g,溶于足量的盐酸后,放出氢气在标准状
况下的体积是3.136L,若三种金属均为正2价,求三种金属的相对原子质量。
解题思路:
例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量,横坐标表示加入x的物质的量,请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
A、Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4
B、NaAlO2溶液中通入HCl
C、Ba(OH)2溶液中通入SO2
D、石灰水中通入CO2
E、AlCl3溶液中滴入氨水
F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G、SO2溶液中通入H2S气体
H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中,滴入KOH溶液
K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后
①若铁有剩余,则溶液中存在的物质是( )
②若铜有剩余,则溶液中存在的物质是( )
A、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2 HNO3
C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3
例5、某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g,加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶,得干燥固体16.8g,求该混和物的成分及其质量。
解题思路:
例6、14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中,恰好反应,放出NO气体后得到溶液1L,称量所得溶液,发现比原稀HNO3增重8g。
求①所得溶液中金属离子的物质的量浓度。
②原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A、干冰灭火剂 B、黄砂
C、干粉(含NaHCO3)灭火剂 D、泡沫灭火剂
2.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是
A、测定密度 B、放入硝酸中
C、放入盐酸中 D、观察外观
3、下列叙述中,正确的是
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4、关于晶体的下列说法正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:
发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
7、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
9、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
10、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A、3摩/升HCl B、4摩/升HNO3
C、8摩/升NaOH D、18摩/升H2SO4
11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:
5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A、1:
1 B、1:
2 C、1:
3 D、1:
4
12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
课外作业
13、A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A:
_______ B:
_______ C:
_______ D:
_______ X:
_______
14、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
15、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当应物只有CaCO3固体,6摩尔/升,盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;
连接胶管省略)_________。
16、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·
L-1过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·
L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·
L-1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
第二课时镁铝及其化合物
1.掌握镁和铝单质的化学性质,并重点掌握镁和铝的特性;
2.掌握镁和铝的化合物的性质,并重点掌握铝及其化合物的两性;
3.注重图像在化学解题中的应用。
一)镁和铝的复习
1.镁和铝的性质
2.铝与强碱溶液反应的实质
反应过程:
(1)
(2)
Al与水很难反应,且生成的Al(OH)3附在Al的表面,阻止了Al继续反应,
但强碱NaOH能溶解Al(OH)3,故可促使Al与强碱液反应,而弱碱如
氨水,不溶解Al(OH)3,故Al在弱碱溶液中不反应。
2.镁和铝的氧化物的主要性质
(1)MgO具有性氧化物的性质,写出相关的化学方程式
(2)Al2O3具有性氧化物的性质,写出相关的
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