原电池、电解池高考题汇编Word文件下载.doc
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4.(1992年三南,17)A、B、C是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为:
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)()
A.A>
B>
CB.B>
C>
AC.C>
A>
BD.B>
C
5.(1993年上海,17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.D>C>A>BB.D>A>B>C
C.D>B>A>CD.B>A>D>C
6.(1993年全国,12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
7.(1994年上海,14)下列叙述正确的是()
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。
④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·
nH2O
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④
8.(1994年全国,16)X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;
若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;
又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>
Z>
Y>
MB.X>
MC.M>
X>
YD.X>
M>
Y
9.(1994年全国,22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电
过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
10.(1995年上海,27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2
(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()
A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ
11.(1995年全国,17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
12.(1996年全国,21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极Pb+SO====PbSO4+2e-,正极PbO2+4H++SO+2e-====PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
13.(1997年全国,5)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()
A.2H++2e-====H2B.Fe2++2e-====Fe
C.2H2O+O2+4e-====4OH-D.Fe3++e-====Fe2+
14.(1998年上海,10)以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
15.(1998年上海,31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
14-4如下
图14-4
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为
、。
(3)如果粗盐中SO2-4含量较高,必须添加钡试剂除去SO,该钡试剂可以
是(选填a,b,c多选扣分)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
16.(1998年全国,10)下列关于铜电极的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
17.(1998年全国,22)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·
cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
0.062(6.2%)
19
152
0.042(4.2%)
1.2
9.4
18.(1999年全国,14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,H2是负极
19.(1999年全国,24)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是()
A.B.C.D.
20.(2000年上海,8)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
21.(2000年春,14)100mL浓度为2mol·
L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()
A.加入适量的6mol·
L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
22.(2000年全国,18)下列关于实验现象的描述不正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
23.(2000年春,24)用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是()
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
24.(2001年上海,7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是()
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
25.(2001年全国,2)下列过程中不涉及化学变化的是()
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
26(2002春季理综,12).通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1,则下列表述正确的是
A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1
B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D硝酸亚汞的分
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