届江苏省徐州市高三考前模拟化学试题及答案 精品.docx
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届江苏省徐州市高三考前模拟化学试题及答案精品
徐州市2013—2018学年度高三考前模拟卷
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16I-127Cl-35.5S-32Na-23
Pb-207Ba-137Cu-64
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可用来制造肥皂
B.煤经过气化或液化处理,可获得清洁能源等
C.塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.CO2的比例模型:
C.铝原子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使苯酚显紫色的溶液:
NH4+、K+、SCN-、NO3-
B.澄清透明的溶液:
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.c(Fe2+)=1.0mol·L-1溶液:
H+、K+、Cl-、MnO4-
4.下列有关物质性质的应用错误的是
A.H2O2溶液有氧化性,可用于杀菌消毒
B.氯化镁是一种电解质,可用于电解法制镁
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.Na2SO4能使蛋白质发生变性,可用于提纯蛋白质
5.用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.图1所示装置可干燥、收集氨气,并吸收多余的氨
B.图2所示装置可萃取碘水中的碘
C.图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
D.图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
6.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去),下列各组物质中,通过一步反应就能实现图示转化的是
选项
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
C
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,32g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA
B.标准状况下,11.2L甲醛中含有的电子数目为8NA
C.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应,生成的氨分子数目为0.2NA
D.1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2:
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO+OH-===CO+H2O
9.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.该系统中只存在化学能和电
能的相互转化
B.在移位反应器中,反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若
温度越高,则v(CO)越大
C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A.元素Y的气态氢化物比W的稳定
B.元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8
C.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=1
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极pH减少
C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行,则其△H>0
D.常温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小
12.儿茶素(其结构简式如右图所示)是茶叶的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。
下列说法正确的是
A.常温下,儿茶素不溶于
水,也不溶于有机溶剂
B.儿茶素能与FeCl3溶液
发生显色反应
C.1mol儿茶素最多可与9
molNaOH反应
D.儿茶素一定不能发生水解反应
13.下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将2gI2加入到98mLCCl4中溶解混匀后,即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液
偏小
CCl4的密度
大于1g/mL
B
配制一定浓度的溶液时,将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏小
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液,定容时加入的水超过了刻度线,立即用滴管吸出多余的水,再摇匀
无影响
吸出了多余
的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液,定容,摇匀后发现液面低于刻度线
偏大
液体的体积
偏小
14.25℃时,2amol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液
调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、
c(ClO-)与溶液pH的变化关系如右图所示。
下列说法
正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH=5时,溶液中:
c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1
15.在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时,甲醇的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0,升高温度,化学平衡常数K增大
B.300℃时,前20min内的反应速率v(H2)=0.003mol·L-1·min-1
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D.500℃时,在起始时向容器中加入0.1molCO和0.3molH2,可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
非选择题
16.(12分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。
某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式:
▲。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是▲。
(3)滤渣c是▲。
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为:
2NO+O2=2NO2、▲。
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:
▲。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。
此设计有不合理之处,请说明理由:
▲。
17.(15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下(其中的THF是有关反应的催化剂):
(1)化合物C中的含氧官能团的名称为▲、▲。
化合物E的分子中含有的手性碳原子数为▲。
1molF最多可与▲molNaOH反应。
(2)化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为▲。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
▲。
Ⅰ.分子的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中有4个峰;Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应,且与溴水反应。
(4)已知E+X→F为加成反应,则化合物X的结构简式为▲。
(5)已知:
化合物G(结构如右下图所示)是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。
请写出以OHCCH(Br)CH2CHO
和1,3—丁二烯为原料制备G的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。
另取5.0g硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。
小火加热至微沸,反应1小时后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是▲。
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是▲;其检测的方法是:
取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液。
则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl;▲。
(3)某环境监测小组用含0.100mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3)∶n(Na2SO3)
=5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
他们取废水50.0mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL。
(已知有关反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+)
则滴定过程中可用▲作指示剂。
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
19.(15分)某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S为-2价)为主要原料炼铜,其总反应为:
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。
事实上该反应是按如下流程分步进行的:
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。
矿渣的主要成分是▲(填化学式)。
(2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。
该反应的化学方程式为▲。
(3)我国学者研究发现,以精CuF
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