北京高三化学各区一模选择汇编Word文件下载.doc
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B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C.反应过程中生成了MG和甲醇
D.EG和甲醇不是同系物
11.下列解释事实的方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
Ca2++CO32−==CaCO3↓
B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀线路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
12.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红,试纸不变蓝
溶液不变红,试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中,不正确的是
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
石景山一模
6.2017年3月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷)。
直接从自然界得到的能源为一次能源,下列不属于一次能源的是
A.石油B.氢能C.太阳能D.煤
7.有关氯及其化合物的说法,正确的是
A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B.氯碱工业中,阳极得到烧碱
C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性
8.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是
A.中子数为32,质子数为27的钴原子:
Co
32
27
B.H2O2的电子式:
C.NH3和NH4Cl化学键类型相同
D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
9.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料,受此启发进行了系列实验,证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS),蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下,下列说法正确的是
A.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键
B.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为CO2分子
C.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低
D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质
10.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaC1溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同[
D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11.从某含Br—废水中提取Br2的过程包括:
过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。
已知:
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·
cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
甲
丙
乙
A.甲装置中Br—发生的反应为:
2Br—+Cl2===Br2+2Cl—
B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,转移0.1mole—
C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验:
试纸Ⅱ:
1mol/LNa2SO4
试纸Ⅰ:
0.01mol/LNa2SO4
实验现象:
时间
试纸Ⅰ
试纸Ⅱ
1min
a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红,d极附近……
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色
A.d极附近试纸变蓝
B.a极附近试纸变红的原因是:
2H2O+2e—===H2↑+2OH—
C.对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度环境影响H+和OH—的迁移
D.试纸Ⅰ的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH—快
朝阳一模
6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是
A.踩泥
B.拉坯
C.上釉
D.烧制
7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性:
NaOH>Al(OH)3B.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>HIO4D.稳定性:
H2O>H2S
8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
A.HCl的电子式:
B.NaOH中既含离子键又含共价键
C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:
2H2O+2e–=2OH–+H2↑
D.漂白粉露置在空气中:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低
温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该
基团还能与NaI作用生成I2。
下列分析不正确的是
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基
D.青蒿素中对热不稳定的基团是“”
10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N2O4的流程如下:
下列分析不正确的是
A.反应②、③中氮元素的化合价发生了变化
B.反应②利用了NH3的还原性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①可由右图所示装置实现
11.测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液,测得pH随加
入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。
下列判断不正确的是
A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3–)+c(OH–)
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3–+H+=CO2↑+H2O
12.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mol/L)。
实验
现象
产生无色气泡
液面上方呈浅红棕色
(能使湿润pH试纸变蓝)
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.①中:
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
B.根据上述实验判断,NaNO3的氧化性强于水
C.②中:
Al+3NO3–+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O
D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3
东城
6.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A.爆竹声中一岁除
-----黑火药受热爆炸
B.烈火焚烧若等闲
------石灰石分解
C.蜡炬成灰泪始干
------石蜡的燃烧
D.炉火照天地,红星乱紫烟------铁的冶炼
7.下列说法正确的是
A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
8.下列解释事实的方程式中不正确的是
A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:
4Na+O2=2Na2O
B.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:
2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-
9.据报导,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚,电池总反应为:
4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.充电时碳纳米管接直流电源的正极
C.放电时每消耗3molCO2,转移12mol电子
D.充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
10.氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
A.氰化钾中含有离子键和极性键
B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
11.用右图装置完成下列实验,不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是
实验目的
②中的试剂
A.
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B.
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C.
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D.
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四
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