原子结构和元素周期律试题精选文档格式.doc
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C.原子半径:
T>
Q>
R
D.R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点
4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的强
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
5.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是()
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:
X>Y>Z>W
B.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
Z>W
6.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.R的化学性质较活泼
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
7.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;
Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;
V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;
W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:
回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为,该配离子中含有的化学键类型有。
(填字母)
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是;
该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是;
Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是;
每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为。
8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
9.(8分)现有X、Y、Z、W四种元素,其原子序数依次递增。
已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请完成下列问题:
(1)化合物M的化学式为,1molM中含有的电子的物质的量为。
(2)用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法。
(3)写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式:
,若该反应中有2mol电子发生转移,则参加反应的Z单质在标况下的体积为。
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
-2,+4,+6
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是 ()
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>
Y>
X
B.离子半径:
T2->X2+
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:
Y>
R>
D.单质与氢气化合的难易程度:
Z>T
11.(14分)A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素,B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同,A和E同主族,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。
请回答:
(1)试写出B2单质的电子式:
。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式是。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:
。
(4)在2L的密闭容器中,通入2molB2气体和3molA2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,A2的浓度为0.15mol·
L-1,同时放出约83.2kJ的热量,该反应的热化学方程式。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式
;
若0.1mol该化合物完全反应,转移电子的物质的量为。
12.(14分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素R,R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。
常温下,A、B、C、D为气体,且D+H2O→C+E。
请回答下列问题:
⑴元素R在元素周期表中的位置为_____________;
B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:
1恰好完全反应,生成R的两种含氧酸盐,所得溶液中各离子浓度大小关系。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氧化物的化学式可能为。
(填序号)
①、RO2②、R2O3③、RO④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物,与A的组成元素相同,具有很高的热值,可用作火箭和燃料电池的燃料。
该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到,写出该反应的化学方程式。
⑸M为E的钠盐,一定条件下可发生如下反应:
①设计实验方案,鉴定常见物质N。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X,其与P的组成元素完全相同,X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同),但X中阴离子的结构中含有一个过氧键:
-O-O-,电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同,钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。
25℃平衡体系(苯、水、HA)
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中,HAH++A-
K1
△H1
3.0×
10-3mol·
L-1
在苯中,2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×
13.(12分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。
(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
(2分)
。
(3)A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物,画出此物质的电子式。
用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程:
。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式:
。
参考答案
1.B
【解析】根据元素再周期表中位置可知,A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si。
非金属性越强,第一电离能越大,但用于氮原子的2p轨道电子是半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于O的,B不正确,其余都是正确的,答案选B。
2.C
【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是碳元素。
Y与X同主族,所以Y是硅。
Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1,所以Z是硫,W是氯元素。
四氯化碳是非极性分子,A正确。
同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,B正确。
CO2是分子晶体,克服的是分子间作用力。
二氧化硅是原子晶体,克服的是极性键,C不正确。
CCl4、SiCl4、SCl2分子中中心原子的孤对电子分别是0对、0对和2对,所以都是sp3杂化,D正确。
答案选C。
3.D
【解析】根据元素在周期表中的位置可知,短周期元素R、T、Q、W分别是N、Al、Si、S。
非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,N的非金属性强于Si,S的非金属性也强于Si的,所以A、B均正确。
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以C正确。
氨气中存在氢键,所以氨气的沸点在同族中是最高的,答案选D。
4.C
【解析】根据元素在周期表中的位置可判断,W、X、Y、Z分别是Cl、He、F、S。
A不正确,高氯酸是强酸。
同周期自
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