化学能与电能练习题Word文档下载推荐.doc

化学能与电能练习题Word文档下载推荐.doc

《化学能与电能练习题Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学能与电能练习题Word文档下载推荐.doc（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G

b

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

6.实验室中制取氢气，最好的方法是（）

A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应

7.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。

下列叙述正确的是（）

A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

8.已知空气－锌电池的电极反应为：

锌片：

石墨：

根据此判断，锌片是（）

A.负极，并被氧化B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化D.正极，并被还原

9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞Y

C.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X

10.某金属能跟稀盐酸作用生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A.MgB.FeC.AlD.Cu

11.有A，B，C，D四种金属。

将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.D>

C>

A>

BB.D>

B>

CC.D>

CD.B>

D>

12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

A

B

D

正极

Ag

负极

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

13.如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。

则A、B、C分别为（）

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

14.对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g

③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2

A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④

15、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原（05上海高考题）

16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢（06上海高考题）

17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：

4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，

下列说法不正确的是（06年江苏高考题）

A．正极反应式为：

O2+2H2O+4e==40H-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2,下列说法正确的是

A.Li是正极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-＝MnO2D.Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+

19．（06年广东高考题）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：

Li++LiMn2O4=Li2Mn2O4。

下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极的反应式为：

Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

B．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电时，阳极的反应为：

Li+e-=Li

20．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A.2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+

21．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是

A.

B.

C.

D.

正极

负极

ZnCl2

22．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。

电解质溶液是强碱溶液。

下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为

A．负极反应：

O2+2H2O+4e－=4OH－B．随着放电进行，溶液的pH值增大

C．负极反应：

CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2OD．放电时溶液中的阴离子向负极移动

23．下列说法正确的是

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。

C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。

24、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

t

V

A、B、C、D、

25、下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池

26、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉

二.填空题。

1、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；

铜为极，电子，电极发生的是反应，电极反应式为，铜片上观察到的现象为。

2、利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。

画出实验装置图。

并指出：

正极为，电极反应：

；

负极为，电极反应：

。

3．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。

该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：

该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；

正极反应：

_______________________，负极反应：

_________________________。

4．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。

“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；

启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。

使用完后，会发现有大量铁锈存在。

请回答下列问题：

（1）“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；

（2）炭粉的主要作用是；

（3）加入氯化钠的主要作用是；

（4）试写出有关的电极反应式和化学方程式

5.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：

2H2+O2＝2H2O。

酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：

2H2-4e＝4H+，则其正极反应表示为；

碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为