新人教版高考化学一轮复习元素周期表及其应用.docx
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新人教版高考化学一轮复习元素周期表及其应用
元素周期表及其应用
1.[2019·全国卷Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径:
W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 2.[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。 下列叙述正确的是( ) A.非金属性: W>X>Y>Z B.原子半径: Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱 3.[情境创新]某同学设计如下元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。 空格中均有对应的元素填充,以下说法正确的是( ) A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 B.X和Z形成的化合物只有两种 C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性: X>Y D.X、Y、Z的简单氢化物中最稳定的是X 4.[2019·北京卷]2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 铟与铷(37Rb)同周期。 下列说法不正确的是( ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径: In>Al D.碱性: In(OH)3>RbOH 5.[2020·经典习题选萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。 m、p、r是这些元素组成的二元化合物,n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物,其中s的水溶液俗称水玻璃。 0.1mol/Ln溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.简单气态氢化物的稳定性: R>Y B.离子半径大小: Y>Z>W C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D.单质的熔点: Z>R>X 6.[2020·湖南益阳期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示,A和C原子的最外层电子数之差等于4,C和F原子的核外电子总数相差8,X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。 下列说法不正确的是( ) A.化合物CA3中既含有离子键又含有共价键 B.简单氢化物的沸点: B>D C.相同温度下,等浓度的X、Y、Z的水溶液,pH由大到小的顺序为Z>X>Y D.B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生 7.[2020·安徽省江南片高三摸底考试]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。 W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。 下列说法正确的是( ) A.由化学键角度推断,能形成WXZ2这种共价化合物 B.离子半径大小: Z>Y>X C.工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质 D.Z的氢化物的水溶液酸性比WX2的水化物的酸性强,说明Z的非金属性比W的强 Y Z X W 8.[2020·河南开封定位考试]W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,则下列说法正确的是( ) A.X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小 B.X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族 C.HYO3的酸性强于H2WO3,故W元素的非金属性弱于Y D.X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2,它们的结构和化学性质相似 9.[2020·牡丹江一中高三月考]下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D.元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族 10.[2020·贵州航天中学月考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12.已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素,a、c在周期表中的相对位置如图所示。 a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。 下列说法错误的是( ) A.b离子发生水解使溶液呈酸性,c离子发生水解使溶液呈碱性 B.原子半径由小到大的顺序: d C.a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一 D.c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键,因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性 13.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是用量最多的金属元素。 下列说法不正确的是( ) Y Z M W A.原子半径: W>Y>Z>M>X B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C.氢化物的沸点: Z小于M D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 14.[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 15.[2020·黑龙江青冈一中开学考试]A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称__________、____________、____________。 (2)C在元素周期表中的位置是________。 (3)B的原子结构示意图为________。 C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)________。 (4)比较A、C的原子半径A________C。 写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________。 16.[2020·江西红色七校联考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。 (1)M在元素周期表中的位置是________。 (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。 已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 p的化学式为______________。 (3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1: 1: 1。 已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为__________________。 (4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为______________________________。 17.[2020·武汉市级示范高中联考]下表是ⅥA族部分元素的相关性质。 元素 性质 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) -218.4 113 450 单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2、+4、 +6 -2、+4、 +6 原子半径 逐渐增大 单质与H2 反应情况 点燃时 易化合 加热 化合 加热 难化合 不能直 接化合 请回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是________________________________________________________________________。 (2)碲的化合价可能有________________________________________________________________________。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为________________。 (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式: ________Al2Te3+( )===2Al(OH)3↓+____________H2Te↑ (6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。 则b代表________,d代表________(均写单质名称)。 元素周期表及其应用 1.D 本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。 通过元素“位—构—性”之间的逻辑关系,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=±3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。 A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径: W(N) Z(P) Z 2.D 由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,可知XW3和WZ分别是NH3和HCl,即W是H元素,X是N元素,Z是Cl元素;再根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。 A项,Na(Y)是金属元素,其非金属性不可能大于Cl(Z),错误;B项,原子半径: Na(Y)>Cl(Z),错误;C项,N(X)元素的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。 3.C 根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O,而X只能是N,观察此表的规律
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- 新人 高考 化学 一轮 复习 元素 周期表 及其 应用