化学选修4第一章测试题BWord文件下载.doc
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A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3.已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ
4.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ,下列说法正确的是()
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5.在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是()
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.反应前后分子的种类和数目一定改变
C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D.此反应一定有热量的变化
6.相同温度下,有下列三个热化学方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)===2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H1=-Q2kJ•mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)===2H2O(g)△H1=-Q3kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()
A.Q1=Q2<
Q3B.Q2>
Q1>
Q3
C.Q3>
Q2>
Q1D.Q1=Q2=Q3
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。
7.已知:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)△H1=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H3=―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是()
A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)KJ/mol
B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ/mol
C.△H2>
△H3
D.△H2<
△H3
8.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol;
辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是()
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+HSO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O
(1)H=11036kJ/mol
9.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()
A.CO的燃烧热为566kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>452kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为1.204×
1024(个)
10.如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()
A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
第二部分非选择题(共50分)
三、非选择题(共50分)
11.(18分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的
ΔH=—99kJ·
mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、
,E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”),△H(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是
(2)图中△H=KJ·
mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:
V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;
四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。
写出该催化循环机理的化学方程式
、。
(4)已知单质硫的燃烧热为296KJ·
mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求计算过程)。
12.(10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母)。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
====
====
====
在溶液中与反应生成和的热化学方程式为
。
(3)在298K下,C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。
又知一定条件下,Al能将C从CO2置换出来,写出此置换反应的热化学方程式
13.(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<
0①
途径II:
先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>
0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<
0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4<
0④
(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,原因是
。
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为
。
(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有
14.(10分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。
请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)
△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为。
(3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能,单位体积内活化分子的百分数,因此反应速率,你认为最可能的原因是。
人教版选修4第一章《
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