化学能与电能的相互转化单元测试题Word文档下载推荐.doc
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5.将铜棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中,当导线中有0。
2mol电子通过时,负极质量的变化是
A、增加6.5gB、减少6.5gC、减少6.4gD、增加6.4g
6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;
c、d相连时,d上产生大量气泡;
a、c相连时,电流由c经导线流向a;
b、d相连时,电子由d经导线流向b,则些四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a
7.下列关于原电池的叙述中,正确的是()
A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子,发生还原反应
C、原电池工作时,其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是氧气
8.银—锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。
它的充电和放电过程可表示为
在此电池放电时,负极上的反应物是()
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
9.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()
A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,在加入括号内的物质能完全恢复到与电解前相同的是()
ACuCl2(CuSO4)BCuSO4(Cu(OH)2)CNaCl(HCl)DaOH(NaOH)
二、不定项选择(每个小题有1~2个选项符合题意,10×
3)
11.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()
Aa为负极、b为正极B电解过程中,氯离子浓度不变
C电解过程中,d电极质量增加Da为阳极、b为阴极
12.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是(C)
13.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流。
下列叙述中正确的是()
A.通入H2的电极为正极B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作时,负极区溶液pH降低D.工作时,溶液中的阴离子移向正极
14.在如图所示的装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗、N棒变细,由此判断下
表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铁
稀盐酸
C
银
硝酸银溶液
D
硫酸铜溶液
15.下列现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣,不易产生铜绿
B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质器件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
16.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为()
A4×
l0-3mol/LB2×
l0-3mol/LC1×
l0-3mol/LD1×
l0-7mol/L
17.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试
液混合溶液的玻璃皿中(如图12-3所示平
面图),经过一段时间后,首先观察到溶液
变红的区域是()
A.Ⅰ和Ⅱ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
18.右图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()
19.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是()
铂片滤纸铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
A铅笔端作阳极,发生还原反应B铂片端作阴极,发生氧化反应
C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极,b点是正极
20.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.④>
②>
①>
③ B.②>
③>
④ C.④>
① D.③>
④>
①
三、非选择题(本题包括4小题,共50分)
21.
(1)指出下列装置:
原电池是,电解池是,电镀池是
ABCD
(2)从H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选择恰当离子组成电解质,按下列要求进行电解:
①以碳棒为电极,使电解质含量减少,水量不变,则选出的电解质的化学式为
②以碳棒为电极,使电解质溶液浓度增加,但加水后又可恢复原浓度,则选出的电解质的化学式为
③以碳棒为阳极,铁为阴极,使电解质和水的量都减少,则选出的电解质的化学式为
(3)铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为Pb+PbO2+2HS2O4=2PbSO4+2H2O,由此可以判断:
①原电池的电极材料:
正极为,负极为.
②两极的电极反应式:
正极为 ,负极为 .
③工作一段时间后,蓄电池里电解溶液的PH(填“变大”“变小”或“不变”).
答案:
(1)BCDD
(2)①Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3②AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4③HCl、BaCl2④CuCl2(3)①PbO2Pb②PbO2+2e+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2OPb-2e+SO2-4=PbSO4③变大
22.如图所示,为相互串联的甲乙两电解池,试回答:
⑴甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A是_______极,材料为_______,电极反应为_______________________,B是_____极,材料为_______,电极的主要反应为_________________________,电解质溶液为________。
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈________色。
⑶若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_______。
⑷若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______,pH为_____。
.
(1)阴;
纯铜片;
Cu2++2e-=Cu;
阳;
粗铜板;
Cu-2e-=Cu2+、硫酸铜溶液⑵红⑶4.48L⑷1mol/L;
14
23.为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;
直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加溶液,进而观察到的现象是,。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
,。
(3)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)。
(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
(2)CuSO4溶液。
锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。
活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。
(3)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍待,溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
24.取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源,它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。
(1).其正极的反应式为;
负极的反应式为。
(2).该电池在0.8V、40uw条件下进行工作,则工作电流为A。
(3).将5g锌埋入人体内,则可维持多少年才需要第二次手术进行更换(取二位有效数字)?
(1).负极反应式为:
2Zn-4e-=2Zn2+;
正极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
(2).工作电流:
5.0×
10-5A
(3).9.3年;
点拨:
电流强度可由P=UI求解;
5g完全耗尽转化为Zn2+,转移电子物质的量为n=0.154mol,即可提供电量Q=nF=1
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