化学必修1第三章测试题(附答案)Word文档下载推荐.doc
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C.Na-K合金
D.生铁(Fe-C合金)
4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(
C
A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强
5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉灭火剂
D.泡沫灭火剂
6、下列离子在溶液中能大量共存的是(
)。
A.Na+、CO32-、SO42-、H+
B.K+、AlO2-、H+、Cl-
C.Fe2+、K+、H+、NO3-
D.Al3+、H+、NO3-、SO42-
7、下列离子方程式正确的是(
A.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+===Fe3++H2↑
B.氢氧化铝与足量盐酸反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.钠跟冷水反应:
Na+2H2O=
Na++2OH-+H2↑
D.铜片与稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
8、把7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==0.6mol·
L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是(
A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g
9、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
2
D.1:
6
10、下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是(
A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B.NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3
D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
11、某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是(
A.Fe2+
B.Fe3+
C.K+
D.NH4+
12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中(
A.通入氯气
B.加入Zn
C.加入Fe
D.加入Cu
13、把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(
A.把钠放入足量稀盐酸中
B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中
D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
14、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·
10H2O),可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液;
②加金属Na;
③结晶;
④加过量NaOH溶液;
⑤加强热脱结晶水;
⑥过滤。
正确的操作步骤是(
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
15.把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为(
A2.8g
B5.6g
C11.2g
D1.4g
16、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中
(
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无
三.(本题包括4小题)
17、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,该反应的离子方程式为_________,不能用NaOH溶液的原因是_____________,也不能用Na2CO3的原因是_______________________(用离子方程式表示原因)。
18、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
Na2O2+CO=Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式
(2)通过比较可知:
在氧化物中,当非金属元素处于
价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
19、200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比
。
20.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:
将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论:
滴入酸性高锰酸钾溶液的现象
滴入KSCN溶液的现象
结论
①
褪色
不变红
②
不褪色
变红
③
21、下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:
灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A
B
D
甲
乙
丙
(2)写出E→C反应的化学方程式:
。
四、计算题
22、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应。
生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。
试求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。
(2)原盐酸的物质的量浓度。
23、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:
(1)图中A点表示的意义是
(2)图中B点表示的意义是
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,求出用去NaOH溶液的体积。
参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答题
AB
AC
AD
20、HCO3-
+
H+
=H2O+CO2↑
CO2+
2OH-
=H2O+CO32-
H2O+CO32-+
CO2=2HCO3-
21、
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4
2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2
(2)2
(3)最高
22、1∶18。
23、
(1)没有被氧化;
(2)完全被氧化:
(3)部分被氧化。
24、
(1)Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
(2)①②④
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
25、A
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2
KSCN
(各1分,共6分)
(2)、写出E→C反应的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
26、
(1)Fe:
2.24g
Fe2O3:
1.6g
(2)1mol·
L-1
27、
(1)Al3+完全沉淀;
(2)Al(OH)3刚好完全溶解;
(3)7.5mL或17.5mL。
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