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MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式
1.电子式的概念
在元素符号周围,用“·
”或“×
”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
(1)原子的电子式:
元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布。
例如:
(2)简单阳离子的电子式:
简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如:
Na、Li、Mg、Al等。
F
(3)简单阴离子的电子式:
不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出“”电荷字样。
氧离子、氟离子。
(4)多原子离子的电子式:
不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出“”或“电荷字样。
铵根离子氢氧根离子
。
(5)离子化合物的电子式:
每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl2要写成,不能写成,也不能写成。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl的形成过程:
;
Na2O的形成过程:
CaBr2的形成过程:
【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意:
①连接符号必须用“→”而不用“=”。
②左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并。
第二课时共价键
一共价键
1.HCl分子的形成过程
在Cl与H形成HCl的过程中,H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层达到稳定结构。
比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?
由图示可知两种物质的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有,从而使双方均达到稳定结构。
而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成Na,Cl得一个电子形成Cl,这样形成稳定的结构。
之所以出现这种现象,是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构,所以而这形成共用电子对,而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素,金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子,所以有电子的得失。
2.共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
共用电子对对两原子的电性作用。
原子。
(4)形成条件:
同种或不同种非金属的原子相遇时,若原子的最外层排布未达稳定状态,则原子易通过共用电子对形成共价键。
【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素,但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键,如AlCl3中含有共价键。
②共价键可以存在于非金属单质中,又可以存在于化合物中,如N2、NH4Cl、NaOH等。
二共价化合物
1.概念:
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
2.共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法
(1)分子结构(即共价键)的表示方法:
①用电子式表示:
②用结构式表示:
在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,未成键的电子不写出,这样的式子叫结构式。
H2:
H-H,N2:
NN,CO2:
O=C=O,CH4:
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
在用电子式表示共价分子的形成过程时:
首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,若要形成稳定结构,需要几个共用电子对;
然后再根据分析结果进行书写。
【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时:
不用弯箭头表示电子转移情况,所得物质的电子式不标所带电荷情况。
三极性键和非极性键
(1)非极性共价键:
在H2、N2、Cl2这样的单质分子中,由同种原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。
(2)极性共价键:
在化合物分子中,由不同种原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
2.比较
非极性键
极性键
成键原子
同种元素的原子
不同种元素的原子
原子吸引电子能力
相同
不相同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子的电性
电中性
显电性
判断依据
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
实例
H-H
H-ClH-O-H
存在
①单质中,如H2、N2
②共价化合物中,如H2O2
③离子化合物中,如Na2O2
①共价化合物中,如H2O、H2O2
②离子化合物中,NH4Cl
四化学键
1.化学键概念:
使离子相结合或原子相结合的作用力,也就是说,相邻的原子(或离子)之间强烈的相互作用成为化学键。
化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
那么如何理解化学键与化学反应的关系呢?
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
一个化学反应的过程,就是参加反应的原子重新组合的过程;
而原子要重新组合,就要破坏原来的相互作用,重新成为自由原子,即破坏原有化学键的过程,我们称为“旧键的断裂”;
在重新组合后又要形成新的相互作用,即“新键的形成“,形成了新物质。
所以,化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。
值的注意的是:
有化学键被破坏的变化不一是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。
通过化学键的学习,我们知道化学键分为离子键和共价键,根据化学键类型的不同,又可将化合物分为离子化合物和共价化合物,那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢?
(1)离子键与共价键的比较
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
表示方法
①电子式,如
②离子键的形成过程:
①电子式,如
②共价键的形成过程:
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
物质的类别与化学键之间的关系:
①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物。
②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物。
③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物。
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);
共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;
只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键。
(2)离子化合物与共价化合物的比较
共价化合物
由离子键形成的化合物
以共用电子对形成的化合物
粒子间的作用
阴离子与阳离子键存在离子键
原子间存在共价键
熔沸点
较高
一般较低,个别很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(酒精)
熔化时破坏
的作用力
一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中
酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中
【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据,因为所有共价化合物在熔融态时都不导电,所有离子化合物在熔融态时都导电。
五分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。
(2)主要特征:
①广泛存在于分子之间;
②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中;
③分子间作用力远远比化学键弱;
④由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。
一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。
I2>Br2>Cl2>F2;
HI>HBr>HCl;
Ar>Ne>He等。
2.氢键
(1)氢键不是化学键,通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱,比分子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。
如水的沸点较高,这是由于水分子之间易形成氢键。
(3)分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。
常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
(5)氢键用“X…H”表示。
如水分子间的氢键:
由于氢键的存在,液态水或固态水常用(H2O)表示。
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