化学反应速率与限度知识点Word文档下载推荐.doc
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内因:
由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:
①温度:
升高温度,增大速率
②催化剂:
一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:
增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:
增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:
如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
(2)化学平衡状态的特征:
逆、动、等、定、变。
①逆:
化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:
动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:
达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定:
达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:
当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:
反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z)
1.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)
2.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度
3.设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1,N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2,当温度升高时,速率变化情况为()
A.V1提高,V2下降B.V1、V2都提高
C.V1下降,V2提高D.V1、V2都下降
4.常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是( )
A.1000mL2mol/LHClB.500mL4mol/LH2SO4
C.50ml3mol/LHClD.50mL18.4mol/LH2SO4
5.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若c(SO3)由0增加到0.06mol•L-1时,需要15s,那么c(SO3)
由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时,所需反应时间为( )
A.大于10
sB.等于10
sC.小于10
sD.等于5s
6.空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁.为了提高生产SO2的速度,下列措施可行的是()
A.把块状矿石碾成粉末B.增大O2压强,向炉内喷吹空气
C.添加氧化铁D.降低温度并降低SO2浓度
8.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1B.v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1
C.v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1D.v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1
9.某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·
min),生成的c(Z)=0.4mol/L,则该反应方程式为( )
A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y
C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3
10.已知:
4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(mol/L•min)表示,则正确的关系是( )
A.5ν(NH3)=4ν(O2)B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)D.4ν(O2)=5ν(NO)
11.在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应:
3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数
n的值是( )
A.1B.2C.3D.4
12.2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是()
A.ν(A)=0.7
mol•L-1•min-1B.ν(B)=0.3
mol•L-1•min-1
C.ν(C)=0.9
mol•L-1•min-1D.ν(D)=1.1
13.气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应:
4(g)+B(g)⇌2C(g),4s末时,测得n(A)=0.5
mol,n(B)=0.4mol,n©
=0.2mol.用A浓度的减少来表示该反应的速率为()
A.0.0125mol/(L•s)B.0.025mol/(L•s)
C.0.05mol/(L•s)D.0.1mol/(L•s)
14.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说,下列反应速率中最快的是( )
A.v(A)=0.3mol•L-1•min-1B.v(B)=0.6mol•L-1•min-1
C.v(C)=0.5mol•L-1•min-1D.v(D)=0.01mol•L-1•S-1
15.在密闭容器中,X与Y反应生成Z,其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示,已知:
2v(Y)=3v(X)、3v(Z)=2v(Y),则此反应的化学方程式可表示为( )
A.2X+3Y═2ZB.X+3Y═2ZC.3X+Y═2ZD.X+Y═Z
16.Fe3+在I-的反应如下:
2I-+2Fe3+═2Fe2++I2
(水溶液).正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为
v=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)在v=k[I-]m[Fe3+]n中,
m、n的值为()
A.m=1,n=1B.m=1,n=2C.m=2,n=1D.m=2,n=2
17.在密闭容器中进行反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.35mol•L-1B.Y2为0.45mol•L-1
C.X2为0.2
mol•L-1D.Z为0.4mol•L-1
18.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2AB2(g)+B2(g)2AB3(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、
0.2mol/L,达到平衡时,浓度可能正确的是( )
A.AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB.AB2为0.25mol/L
C.AB2、AB3均为0.15mol/LD.AB3为0.4mol/L
19.一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol
A和1mol
B,保持恒温恒压,反应A(g)+B(g)C(g)△H<0达到平衡时,C的体积分数为40%.
(1)升温时,C的反应速率
(填“加快”、“减慢”或“不变”)
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡
A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动
D.不一定移动
(3)若平衡时,保持容器容积不变,在密闭容器中再充入2mol
A,则反应达到平衡时,A的转化率(填“无影响”、“增大”、“减小”,下同),B的转化率
20.已知:
298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1.
(1)若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1,H-H的键能为436.4kJ•mol-1,则N-H的键能为
(2)实验室将1.1mol
N2、3mol
H2充入2L容器,一定条件下反应.
①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol,则该时间段内氨气的平均反应速率为
②下列措施可加快该反应速率的是
A.充入He气
B.使用恰当的催化剂
C.升高反应体系的温度
D.再充入N2
③当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是
A.容器内N2与H2的浓度比
B.容器内气体密度
C.恒温下气体的压强
D.H2的物质的量
④充分反应后恢复到298K,反应过程中放出的热量92.2kJ(填“>”、“=”、“<”),理由
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