高一化学期末复习1讲义Word格式文档下载.docx
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放置时,雨水样品PH变化的主要原因.2.二氧化硫物理性质:
无色,刺激性气味,有毒,易液化(-10),易溶于水(1:
40)密度比空气大化学性质:
酸性氧化物:
可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸(亚硫酸为中强酸);
可与碱反应生成盐和水;
SO2H2OH2SO3(H2SO3为二元中强酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3例3将CO2、SO2分别通入Ca(OH)2溶液中至过量,现象如何?
能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2?
列举鉴别CO2和SO2的方法。
答案:
先出现白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;
不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2;
鉴别CO2和SO2的方法可以是:
1闻气体的气味,有刺激性气味的是SO2,无气味的是CO22将两支分别充满CO2和SO2的试管倒置于水槽中,液面上升高的是SO2,低的是CO23将CO2和SO2分别通入酸性KMnO4(或溴水)中,能使它褪色的是SO2,不能的是CO24将CO2和SO2分别通入品红溶液中,能使它褪色的是SO2,不能的是CO25将CO2和SO2分别通入H2S的水溶液中,出现淡黄色沉淀的是SO2,无沉淀出现的是CO2。
等等。
具有漂白性,可使品红溶液退色。
(漂白是暂时性的)例4比较Cl2和SO2的漂白原理。
思考:
若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中,可能会观察到什么现象?
解析:
SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中,会发生如下反应:
Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl,因此可能会观察到的现象与SO2和Cl2的量的相对大小有关。
氯水二氧化硫原理氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色若SO2和Cl2等物质的量混合,完全丧失漂白作用,品红溶液不褪色;
若SO2和Cl2不按等物质的量混合,品红溶液褪色。
具有还原性(强),可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2Br2+2H2OH2SO4+2HBr例5下列物质中硫元素只显示还原性的是()A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4例6下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是()品红溶液;
酸性KMnO4溶液;
溴水;
滴有酚酞的NaOH溶液;
含I2的淀粉溶液ABCD具有氧化性(弱),可以氧化硫化氢。
SO2+2H2S=3S+2H2O例7下列关于二氧化硫的叙述中错误的是()A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸。
二、硫酸和硫酸盐1.硫酸(其酸酐SO3,标准状况下为固态)硫酸的工业制法高温点燃高温催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2或S+O2=SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热。
硫酸的化学性质物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性吸水性:
将物质中含有的水分子夺去。
(可用作气体的干燥剂)脱水性:
将别的物质中的H、O按原子个数比2:
1脱出生成水强氧化性:
a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外)Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2Oc与非金属反应:
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2Od能与其他还原性物质反应例8下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。
(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。
(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。
(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加。
浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.例9放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠例10.区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是()(A)各取少许溶液分别放入铜片(B)分别与石蕊试液作用(C)用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上(D)各取少许溶液分别放入铝片例11向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的原因的是()(A)浓H2SO4脱水性能(B)浓H2SO4具有吸水性(C)盐酸具有挥发性(D)气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低例12。
InorganicSyntheses一书中,有一如右图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是:
()A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色氧化氧化氧化还原还原还原三、硫和含硫化合物的相互转化-20+4+6SSSSH2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4例13能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是()A、氯化钡溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠D、硝酸银溶液例14硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()(A)SO3H2SO4H2SO3H2SS(B)SO2H2SO3H2SO4SO2SO3(C)SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3(D)SO2H2SO3H2SO4H2SS例15向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体。
过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g。
求原硫酸的物质的量浓度。
专题4第二单元生活生产中的含氮化合物一、氮气和氮氧化物1、氮气:
无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%(体积分数)是氮气。
氮分子(N2)为双原子分子,结构稳定,决定了氮气性质的稳定性,常温下氮气很稳定,很难与其它物质发生反应,因此,生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的,在一定条件下(如高温、放电等),也能跟某些物质(如氧气、氢气等)发生反应。
N2+O22NON2+3H22NH32、固氮作用:
游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径举例自然固氮闪电时,N2转化为NO生物固氮豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮工业上用N2和H2合成氨气例1起固氮作用的化学反应的是:
()A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、氮氧化物(NO和NO2):
NONO2色、态(常温下)无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有毒有毒重要反应2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层措施:
使用洁净能源,减少氮氧化物的排放;
为汽车安装尾气转化装置;
处理工厂废气氮的氧化物是大气污染气体,常用碱液(NaOH溶液)吸收。
催化剂高温高压例.2美国三位医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。
因此X物质被誉为“生物信使分子”。
已知X是一种奇电子数分子,也是一种污染大气的无色气体,且能使血红蛋白失去携氧能力。
则X是:
()A.COB.HFC.CO2D.NO例3在NO2与水的反应中,水:
()A是还原剂B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂例4在标准状况下,HClNH3SO2NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物质的量浓度相同的是:
()ABCD二、氮肥的生产和使用1、氨的合成:
N2+3H22NH32、氨气的物理性质:
氨气是无色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是0.771g.L-1,比空气小。
氨易液化,液氨气化时要吸收大量的热,使周围温度急剧下降,所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水,常温常压下,1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时,溶质应为NH3。
例5密度为0.91gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为()A等于12.5%B.大于12.5%C小于12.5%D.无法确定例6密度为1.84gcm-3的98%的浓硫酸(即质量分数为0.25),该浓硫酸用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为()A等于49%B.大于49%C小于49%D.无法确定3、氨的化学性质:
催化剂高温高压
(1)氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3H2O)。
一水合氨分子(NH3H2O)不稳定,受热时分解为氨气和水。
NH3+H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OH-氨水显弱碱性。
比较液氨与氨水:
名称液氨氨水形成氨降温加压液化氨溶于水物质分类纯净物混合物成分NH3NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
(2)氨具有弱碱性,可以与酸(硫酸、硝酸、盐酸等)反应,生成铵盐。
NH3+H+=NH4+(3)与氧气反应(具有还原性)氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下,生成一氧化氮和水,并放
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