新高一化学合格性考试考前练习十一Word下载.docx
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C.司母戊鼎
D.飞机外壳(硬铝)
9.下列物质中,含有共价键的是
A.NaClB.CO2C.MgCl2D.Na2O
10.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
C.单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OH
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1
11.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。
关于下图所示原电池的说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能B.电子由锌片经导线流向铜片
C.铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu
Cs
55
137
D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
12.铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于的说法正确的是
A.质子数为55B.中子数为137C.质量数为192D.核外电子数为82
13.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列物质中不能发生水解反应的是
A.植物油 B.葡萄糖 C.淀粉D.蛋白质
2
14.下列反应属于取代反应的是
A.苯与氢气反应生成环己烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
15.下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A.蒸馏水 B.碳酸氢钠溶液 C.紫色石蕊溶液D.酸性高锰酸钾溶液
+9
28,
16.某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法正确的是
A.核外电子数为9B.核外有两个电子层
C.属于带正电荷的粒子D.在化学反应中易被氧化
..
H:
O:
H
Na:
Cl:
H
N:
17.下列物质的电子式书写不正确的是
A.B.C.D.
18.下列关于自然界中碳循环(如右图)的说法不正确的是
A.CO2随雨水降下形成酸雨
B.无机物和有机物可以相互转化
C.氢、氧两种元素也参与了碳循环
D.控制化石燃料的使用可以减少碳排放
19.下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A.氧化性:
Cl2>SB.稳定性:
HBr>HIC.酸性:
H2SO4>HClOD.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
20.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是
选项
H2O2溶液的物质的量浓度(mol·
L−1)
反应的温度℃
A.
1
5
B.
4
C.
40
D.
21.实验室中,下列行为不符合安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体B.金属钠着火时,立即用沙土覆盖
C.实验结束后将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
22.下列说法中,正确的是
A.标准状况下,3.6gH2O的体积约为4.48LB.常温常压下,11.2LN2物质的量为0.5mol
C.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-D.44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×
1023
23.下列解释事实的离子方程式书写不正确的是
A.向氯化铁溶液中加入铁粉,颜色变浅:
Fe3++Fe2Fe2+
B.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,生成沉淀:
SiO32-+2H+H2SiO3↓
C.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成沉淀:
Ag++Cl-AgCl↓
D.向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生气体:
CO32-+2H+CO2↑+H2O
24.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
实验操作及现象
解释或结论
A.
铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落
包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝
B.
将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色
氯气具有氧化性
C.
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D.
将Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯
中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
25.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
水
A.用海水制取蒸馏水
B.分离水和乙醇
C.除去水中的泥沙
D.从食盐水中
获取氯化钠
1.(3分)湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其反应为CuSO4+FeCu+FeSO4。
在该反应中,作为还原剂的物质是,被还原的物质是;
若反应中消耗1molFe,则生成Cumol。
2.(3分)请从2-A和2-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按2-A评分。
2-A
2-B
在3种有机物①、②CH2=CH2、③CH3CH2OH中,可用作医用消毒剂的
是(填序号,下同),从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是,可作为水果催熟剂的是。
在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中,可用作食用碱的是
(填序号,下同),可用于制光导纤维的是,可用作制冷剂的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。
其中,遇到KSCN溶液时变成红色的是(填序号,下同);
与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是;
既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是;
常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是。
4.(4分)某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
NaBr溶液
Cl2
NaOH溶液
②
①
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,
利用了MnO2的(填“氧化性”或“还
原性”)。
(2)①中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是。
(3)②中NaOH溶液的作用是。
(4)取一支试管,加入2mL①中橙黄色溶液,再滴入几滴KI-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验,能否得出结论:
Br2的氧化性强于I2,理由是。
5.(8分)信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。
某研究小组将废弃的线路板处理后,得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物,并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
①稀硫酸、
浓硝酸
加热
②H2O2溶液;
一定量NaOH溶液
加热
……
Al2(SO4)3·
18H2O
CuSO4·
5H2O
溶液A
Cu
Al
Fe
溶液B
沉淀B
Al(OH)3
Fe(OH)3
③
加热蒸发、
冷却结晶
溶液C
(1)步骤①~③所涉及的实验操作方法中,属于过滤的是(填序号)。
(2)步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应,其中氮元素全部转化为NO。
该步骤中稀硫酸的作用是。
(3)下列关于步骤②的说法正确的是(填字母)。
a.沉淀B为白色固体
b.H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+
c.可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液
(4)已知AlO2—+4H+Al3++2H2O。
由沉淀B制取Al2(SO4)3·
18H2O的操作是:
将沉淀B转移到烧杯中,,将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。
6.(8分)某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图,并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。
单质
A
氧化物
B
酸或碱
C
盐
D
O2
点燃
H2O
单质E
(1)若A在通常情况下为淡黄色固体,组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
①组成A的元素在周期表中的位置是。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.B能使品红溶液褪色
b.B、C均具有还原性
c.单质E为非金属时,可实现C到D的转化
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
①B转化为C的化学方程式是。
②D为漂白液的有效成分,则C和E反应生成1molD时,转移电子的物质的为mol。
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
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- 高一化学 合格 考试 考前 练习 十一