新课标高中化学必修1(人教版)期末考试试题Word文档格式.doc
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A.过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁
B.使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁
C.过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D.向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口
4.某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应:
,加热3.40g该硝酸盐,完全分解生成NO2和O2共672mL(标准状况),则M的相对原子质量为()
A.23B.40C.108D.201
5.下列反应不属于氧化还原反应的是()
A. B.2KClO32KCl+3O2↑
C. D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是()。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水
C、钠的硬度较小D、钠的还原性强
8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是( )
A.Cl2B.SO3C.SO2D.活性炭
9.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()
A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水
10.下列物质中既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是( )
A.MgB.Cl2C.SiD.Al
11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()
A.NH3 B.Cl2 C.NOD.HCl
12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是()
A.OH-、K+、Fe3+、NO3-
B.HCO3-、OH-、Cl-、K+
C.Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
13、下列叙述正确的是()
A.SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质
B.氯化钠晶体不导电,但是氯化钠是电解质
C.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
D.液态氯化氢不能导电,但是氯化氢是电解质
14.下列实验操作先后顺序正确的是()
A.先检查装置的气密性,后装好药品
B.先用双手握紧试管,后将导管插入水中以检查装置的气密性
C.用排水集气法集满气体后,先熄灭酒精灯,后撤导气管
D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时,先撤导气管,后熄灭酒精灯
15.下列离子方程式中书写正确的是()
A、铝与盐酸反应Al+H+==Al3++H2↑
B、硫酸铜与NaOH溶液反应Cu2++OH-==Cu(OH)2↓
C、铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+==2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag++Cl-==AgCl↓
16.不能用排水收集法收集的气体是( )
A.氨气 B.氧气 C.二氧化硫 D.一氧化氮
17、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L,SO42-为0.4mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度为()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
18.1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尓尼诺”现象,干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖,联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是
A、SO2B、H2SC、SO3D、CO2
19.把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是()
A.先变蓝后变红B、先变红后褪色
C、先变红后变紫D、先变紫后变红
20.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
有下列几种说法:
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线;
②温室效应将导致全球气候变暖;
③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致;
④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的。
其中正确的是()
A.只有①和②B.只有②和③
C.只有①、②和③D.①②③④全都正确
21.常温下,能溶于浓HNO3的单质是()。
A.AlB.FeC.CuD.Au
22.向50mL18mol·
L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45~0.90mol之间 D.大于0.45mol
第II卷(共46分)
三、填空题(每空1分,共16分)
23.(8分)浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性,D、脱水性,E、吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?
请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。
()
(2)浓硫酸能和生石灰反应。
(3)热的浓硫酸与铜片反应。
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
24、(4分)物质的用途和该物质的性质密切相关。
请对照性质找用途(填字母)
物质特性:
(1)钨丝能承受高温,但一受热就会发光()
(2)钛制品非常轻,却非常坚固,不易变形()
(3)锡无毒,抗蚀能力又高()
(4)硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间()
主要用途:
A、制造晶体管、集成电路
B、制造太空飞船和人造卫星的部件
C、制造灯丝
D、制造罐头筒
25.(4分)酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子,所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。
人们从这个角度对化合物进行分类,酸、碱、盐属于。
酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加,这样的反应叫做反应。
四、实验探究题(26题每小题2分,共10分)
26.(6分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为:
如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-。
足量稀HCl
BaCl2溶液
方案甲:
试液白色沉淀沉淀不溶解
足量稀HCl
方案乙:
试液无沉淀白色沉淀
Ba(NO3)2溶液
足量稀HNO3
方案丙:
试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。
答:
;
。
27.(4分)请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案(写出具体操作步骤):
五.推断题(每空2分,共14分)
28.(8分)有X、Y、Z三种单质,X为金属单质,Y、Z为非金属单质,Y、Z通常情况下为气态,Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E,E能使紫色石蕊试液变红,X与E反应可生成Z和另一产物w,X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液,将Y通入w溶液也可得到F的溶液。
(1)Z的化学式是 。
A、O2B、H2C、Cl2D、N2
(2)w的名称是 。
A、氯化铁B、盐酸 C、氯化亚铁D、铁
(3)棕黄色溶液F是
A、氯化铁溶液B、氯化亚铁溶液C、盐酸D、氯水
(4)若往w溶液中滴入NaOH溶液,可产生沉淀,此沉淀在空气中发生变化,现象是
A、红色→灰绿色→红褐色 B、红褐色→白色→灰绿色
C、红色→红褐色→灰绿色 D、白色→灰绿色→红褐色
29.(6分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:
K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验:
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。
试根据以上实验
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