弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版Word文档格式.doc
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A.1×
1014B.55.6×
107C.1×
107D.55.6
4.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为( )
A.7.2B.8C.6D.无法计算
5.有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。
下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:
AG=2(7-pH)
6.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·
L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·
L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
7.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-;
ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)减小
D.将水加热,KW增大,pH不变
8.(2008·
广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
9.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×
c(OH-)=1×
10-14mol2·
L-2
B.c(H+)等于1×
10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
l0_5
4.9×
l0_10
K1=4.3×
l0_7
K2=5.6×
l0_11
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·
L—1HCN溶液与bmol·
L—1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
11.(镇江市09第三次调研)在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是(双选)。
( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
12.(镇江市09第二次调研测试)醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·
L-1醋酸的pH比0.1mol·
L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·
L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.⑨④⑥⑦D.①②
13.
(1)某温度时,测得0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
14.有三种溶液:
a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·
H2O
(1)pH相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为______________;
(2)浓度相等时,pH由大到小的顺序为__________________;
(3)当pH=11时,各取100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为____________;
(4)当溶度相等时,各取100mL与相同浓度HCl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为___________;
(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
15.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
pH=a
乙
C1
pH=7
丙
0.1
pH>
7
丁
pH=9
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L。
(选填“是”或“否”)混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”)
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L
16.常温下,有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。
(1)如果时,<
1>
,则溶液显_________性;
<
2>
,则溶液的_____7(填“”)
(2)如果混合后时:
,则________;
,则____________。
弱电解质的电离平衡练习精选答案
1.D2.B
3.解析:
根据常温时,1L(mol)水中只有1×
10-7mol的水电离,可以确定如下关系:
mol×
NA~1×
10-7mol×
NA
n 1
解得n=55.6×
107。
答案:
B
4.解析:
pH=5的盐酸溶液中c(H+)=10-5mol·
L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol·
L-1,两者以体积比11∶9混合,则酸过量,混合液的pH小于7。
答案:
C
5.解析:
根据定义式可看出:
中性溶液中c(H+)=c(OH-),AG=0;
酸性溶液,AG>0;
碱性溶液,AG<0。
前三项均错,AG=lg=lg=lg[c(H+)]2+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。
D
6.解析:
本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。
由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.10mol·
L-1时,甲酸中的c(H+)等于乙酸中c(H+)的3倍,故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H+)<0.10mol·
L-1,CH3COOH的c(H+)<溶液b的c(H+),所以a的浓度小于乙酸的浓度,但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。
A
7.解析:
A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大,A项错;
B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;
C项中向水中加入少量固体CH3COONa,因CHCOO-结合H+而使水的电离平衡正向移动,C项错;
将水加热后,KW增大,pH减小,但仍呈中性,D项错。
8.解析:
HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·
H2O,其先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。
当HCl被中和完后,NH3·
H2O继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3·
H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,所以有下降趋势。
9.解析:
KW=[H+]·
[OH-],且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1×
L-2;
在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×
10-7mol/L;
0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;
当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。
答案:
10.D11.AC12.C
13.解析:
(1)0.01mol·
L-1NaOH溶液的pH=11,则KW=c(H+)·
10-11mol/L×
0.01mol/L=1×
10-13mol2·
L-2。
(2)pH=a的NaOH溶液中,c(OH-)=KW/c(H+)=10-13+amol·
L-1,pH=b的H2SO4中,c(H+)=10-bmol·
L-1,两者混合后;
①若呈中性,则10-13+a·
Va=10-b·
Vb,将a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶10。
②若pH=10,则呈碱性,c(OH-)混==10-3mol·
L-1,而c(OH-)混=,将a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶9。
(1)1
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