学年高一化学下学期期中仿真卷A卷文档格式.docx
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C.NaOH、Ca(OH)2D.MgO、H2O2
4.(2016届江苏省泰州市姜堰区期中)X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是
A.离子半径:
X+>
Y3+>
Z2-B.碱性:
XOH>
Y(OH)3
C.单质的还原性:
X>
YD.原子序数:
Y>
X>
Z
5.(2016届江西省赣州市十三县(市)高三上期中)反应A+3B2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:
(1)v(A)=0.3mol/(L·
s)
(2)v(B)=0.6mol/(L·
s)(3)v(C)=0.4mol/(L·
s)(4)v(D)=0.45mol/(L·
s),则该反应速率的快慢顺序为
A.
(2)>(4)>(3)>
(1)B.
(2)>(3)=(4)>
(1)
C.
(1)>(4)>
(2)=(3)D.(4)>(3)>
(2)>
(1)
6.(2016届江苏省淮安市淮阴中学高三月考)下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是
A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐降低
B.单质和水反应通式是:
X2+H2OHX+HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱
C.单质和氢气反应的通式是:
X2+H22HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
7.(2016届山东省烟台市高三期中)在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
8.(2018届宁夏育才中学高三上学期月考)下列各组性质比较中,不正确的是
A.酸性:
HClO4>
HBrO4>
HIO4B.碱性:
Ba(OH)2>
Mg(OH)2>
Be(OH)2
C.氧化性:
F2<
Br2<
I2D.还原性:
Li<
Na<
K
9.(2016届浙江省东阳中学高三年级期中)已知R2+离子核外有a个电子,核内有b个中子,下列表示R原子符号正确的是
A.RB.RC.RD.R
10.(2017届河南省安阳市林州一中高三月考)下列变化过程,属于放热反应的是
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水
⑤H在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解
A.②③④⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①③⑤
11.(2017届山东省德州市高三上学期期中)反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是
A.升高温度B.增加A的物质的量
C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大
12.(2016届天津市高三上学期月考)电池是人类生产和生活中重要的能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
13.(2017届江苏省泰州中学高三上学期期中)下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:
S2﹣>Se2﹣
⑥酸性:
HNO3>H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
14.(2016届广东省广雅学校高三月考化学)下列有关反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢
15.(2016届安徽省屯溪第一中学高三上学期月考)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17;
X与W同主族;
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A.金属性:
Y>ZB.氢化物的稳定性:
X>W
C.离子的还原性:
X>WD.离子半径:
Z>Y>X
16.(2017届湖南省长沙市雅礼中学高三月考)在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.v(X)正=v(X)逆=0
B.v(X):
v(Y)=l:
2
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
二、非选择题(本题5小题,共52分)
17.(2017届江西省丰城中学高三期中)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:
(1)X元素的名称:
,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子结构示意图 。
(2)Y2X对应水化物的电子式 ,其中存在的化学键有 。
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 。
18.(2017届浙江省温州市五校高三开学)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
1
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是 ,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
19.(2018届安徽省“江淮十校”高三上学期月考)Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计,请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是 。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:
甲为 ;
乙为 。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:
。
Ⅱ.氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池。
(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:
。
(2)如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是:
20.(2017届黑龙江省牡丹江一中高三上学期月考)下表是周期表中的一部分,根据①~⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
④
⑦
⑧
⑩
②
③
⑤
⑥
⑨
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,还原性最强的单质是 ,可用于制半导体材料的元素是 ;
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ,呈两性的是 ,最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,电子式为 ;
(3)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半径最大的是 ;
(4)比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是 ;
(5)③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ;
(6)铍(Be)位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。
相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加 (填“剧烈”或“缓慢”),写出铍与盐酸反应的化学方程式 。
21.(2018届长春市十一中高三化学月考)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是 ;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(4)下列选项中,能判断该反应达平衡状态的是 。
A.消耗3molX的同时,消耗1molY
B.X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
C.生成1molY的同时,生成2molZ
D.X的物质的量不再发生变化
2017-2018学年上学期高一年级期中考试仿真测试卷
化学(A)答案
1.【答案】A
【解析】质子数为92,质量数为235,对于原子来说,核内的质子数等于核外的电子数,质量数等于质子数与中子数之和。
所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(235-92)-92=51,因此选项为A。
2.【答案】B
【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质,A、是由不同同位素构成的水,错误;
B、属于同素异形体,正确;
C、是质量数相同的不同原子,错误;
D、属于同位素,错误,答案选B。
3.【答案】D
【解析】A、NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。
错误。
B、NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。
C、在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键,属于离子晶体。
D、MgO是离子化合物,含有离子键;
H2O2是共价化合物,含有极性共价键、非极性共价键。
含有化学键类型有差异,正确。
4.【答案】A
【解析】A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同,所以离子半径取决于核电荷数,核电荷数越多离子半径越小,根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是Y>
X>
Z,所以离子
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