高三化学第三次月考试题附加答案Word文档格式.docx
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D、除去CO2中的少量的HCl:
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是()
4.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,3.4gNH3中含NH键数目为0.6NA
B.0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NA
D.标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA
5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()
A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3
C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO3
6.在下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.C+H2OCO+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.从海水中提取溴,主要反应为:
2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
8.下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
9.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()
A.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O
10.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+
2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.根据反应式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
12.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是()
A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
13.对于以下反应:
①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应
改变反应物用量时,不能用同一个离子方程式表示的是()
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
15.反应
(1)、
(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(2)
下列说法正确的是()
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应
(1)中是还原产物,在反应
(2)中是氧化产物
C.氧化性:
MnO2SO2-4I2
D.反应
(1)、
(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.0
二.填空题(52分)
1.书写离子方程式(4分)
在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,
在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2
2.(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
_____________________________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是____________________________________________________________________。
3.(12分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有以下十种离子:
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液进行以下实验:
①取少量待测液加几滴石蕊溶液,溶液显红色。
②取少量溶液,浓缩后加Cu和浓硫酸,加热,有无色气体产生,此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量溶液,加过量氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生,当NaOH过量时,部分沉淀溶解。
根据以上实验,溶液中肯定存在的离子:
____________________;
肯定不存在的离子:
______________________________________
尚不能确定的离子是:
____________________________________。
4.(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)(4分)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
(3)已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。
密封线内不要答题
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是mg/kg。
5.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】
Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】
取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究。
实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)
探究①A.
a.溶液pH=8
i.S2O32-+H2OHS2O3-+OH-
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.
ii.S2O32一+2H+=S+SO2+H2O
探究②
C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.
【实验结论】
探究①:
。
探究②:
【问题讨论】
⑴甲同学向探究②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由。
⑵请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是
化学答案
选择题(每题3分,共48分)
序号12345678
答案ADDACADC
序号910111213141516
答案BBBABDDB
1.(4分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3+H2O
2.(10分)
(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性氧化性
(3)0.6
(4)使用了较浓的HNO3,产物中有部分NO2生成
3.(12分)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-
Na+、Cl-
4.(12分)
(1)1、5、3、3、3、3。
(4分)
(2)①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
(2分)②在步骤b后,增加操作:
将分液漏斗充分振荡后静置。
(2分)
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。
(2分)②20(2分)
5.(14分)
A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照(2分)
b.有淡黄色沉淀(或乳白色浑浊)和无色刺激性气味气体产生(2分)
ⅲ.S2O32-+4C12+5H2O2SO42-+8C1-+10H+(2分)
Na2S2O3呈碱性,能与强酸反应(2分,其它合理答案也给分)
具有还原性(2分)
(1)不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-(2分)
(2)取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
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- 化学 第三次 月考 试题 附加 答案
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