高三镁铝铁练习题及答案Word格式文档下载.docx
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5.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2
C混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子
A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+C是Fe2+和Fe3+D只有Fe2+
7.下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
A.铁与三氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.Fe(OH)3跟盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.FeS跟稀硝酸反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
8.测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%,则其含铁量应为
A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)%
9.下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是
A.NH3·
H2O、HClB.NaOH、HClC.(NH4)2CO3、HClD.NaOH、CO2
10.往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气,结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质,原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.1.4mol/LB.2.8mol/LC.1.2mol/LD.无法计算
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4
C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3
12.有100mL0.1mol/L的FeCl3溶液与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液混合后,混合液各离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[Fe3+]>[Ag+]>[NO-3]
B.[Cl-]>[Fe3+]>[NO-3]>[Ag+]
C.[Fe3+]>[NO-3]>[Cl-]>[Ag+]
D.[NO-3]>[Fe3+]>[Cl-]>[Ag+]
13.一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物,投入到250mL2mol/L的HNO3溶液中,反应完成后,生成1.12LNO(标况);
再向溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使溶液中的铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少要
A.450mLB.500mLC.400mLD.无法确定
14.将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后,再加入下列物质,溶液呈红色的是
A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜
15.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解:
H2S2=H2S+S↓。
实验室制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是
A、FeSB、H2SC、SD、FeCl3
16.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A、锌B、铁C、铝D、镁
17.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是
A、336mLB、168mLC、224mLD、504mL
18.2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体,反应中HNO3共得到电子mol
19.甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2(同温、同压下),则加入的铝粉的质量为
A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
BC
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
DC
AD
0.12
高一化学必修1单元测试题
(2)
(化学物质及其变化)
班别座号姓名评分________
相对原子质量:
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题:
(本题包括13小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43分.)
题号
答案
1、下列物质中属于氧化物的是
A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO4
2、根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体
3、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中
4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A、Cl2→Cl- B、Zn→Zn2+ C、H2→H2OD、CuO→CuCl2
5、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()
A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液
6、某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A、1:
2B、1:
4C、3:
4D、3:
2
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-
C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
8、对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;
②只能是复分解反应;
③可能是置换反应;
④不能有分子参加。
其中正确的是
A、①③B、③C、①②D、③④
9、下列反应属于氧化还原反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11、从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、C+CO22CO
12、下列物质属于钠盐的是
A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O2
13、在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题:
(25分)
14、下列物质:
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,
能导电的是。
15.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
(4分)
16、写出下列物质的电离方程式:
(3分)
NaHSO4,
K2SO4,
NH4NO3。
17、胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:
(5分)
;
如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是:
;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式:
。
三、简答题:
18、已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式。
四、实验题:
(17分)
19、用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有,
⑵使用时必须检查是否漏水的有,
⑶标有零刻度的有。
20、如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答
⑴此实验中,观察到的现象有
①,
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
21.由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
(6分)
试判断,A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
五、计算题:
(15分)
22、实验室制取氧气时,取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热:
2KClO32KCl+3
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