高考化学江苏专用二轮题型专攻微题型12 电解Word格式.docx

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D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－），错误。

答案　B

2．已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH－）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H＋）

B．c（OH－）＞c（CN－）＞c（F－）＞c（H＋）

C．c（OH－）＞c（F－）＞c（CN－）＞c（H＋）

D．c（F－）＞c（OH－）＞c（HCN）＞c（HF）

解析　根据越弱越水解可得c（F－）＞c（CN－），c（HCN）＞c（HF）；

根据水解程度较小可得：

c（F－）远大于c（OH－）和c（HF），c（CN－）远大于c（OH－）和c（HCN）。

由此即可判断只有D正确。

答案　D

3．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是（　　）

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>

7

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：

2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

C．将0.2mol·

L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：

2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HA）－c（A－）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×

10－amol·

L－1，若a>

7，则该溶液的pH一定为14－a

解析　选项A，醋酸没有完全电离，c（CH3COOH）>

c（NaOH），醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A错误。

选项B，根据电荷守恒判断是正确的。

选项C，由电荷守恒得：

c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（Na＋），由物料守恒得：

2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），两式结合可得2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HA）－c（A－）。

选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。

答案　AD

4．下列5种混合溶液，分别由0.1mol·

L－1的两种溶液等体积混合而成：

①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。

下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：

②＞④＞⑤＞③＞①

B．c（CH3COOH）：

①＞③＞⑤＞④＞②

C．c（CH3COO－）：

②＞③＞④＞⑤＞①

D.：

①＞⑤＞③＞④＞②

解析　A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；

B项中c（CH3COOH）的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；

C项中c（CH3COO－）的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；

D项中的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故正确。

5．常温下，向10mL0.1mol·

L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：

c（K＋）>

c（HC2O）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．C点时：

c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）<

c（K＋）<

c（HC2O）＋2c（C2O）＋c（H2C2O4）

D．D点时：

c（H＋）＋c（HC2O）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）

解析　滴入10mLKOH溶液，生成KHC2O4，从图上B点看，仍然呈酸性，A错误；

B点生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O电离大于其水解，故c（K＋）>

c（OH－），B正确；

C点生成KHC2O4和K2C2O4，由加入KOH溶液的体积知，n（KOH）>

n（H2C2O4），根据物料守恒知：

c（K＋），根据电荷守恒知：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）＋2c（C2O），又pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），故c（K＋）＝c（HC2O）＋2c（C2O），所以c（K＋）<

c（HC2O）＋2c（C2O）＋c（H2C2O4），C正确；

D点生成K2C2O4，根据质子守恒得：

c（H＋）＋c（HC2O）＋2c（H2C2O4）＝c（OH－），D错误。

答案　BC

6．常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·

L－1盐酸和20.00mL0.100mol·

L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＝n（HCl）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

解析　A项，0.1000mol·

L－1盐酸pH＝1，所以题中图1是滴定盐酸的滴定曲线；

C项，B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是amL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；

D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H＋、Na＋浓度可能是c（H＋）＞c（Na＋）。

7．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

解析　A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，或c1V1略小于c2V2，错误；

B项，符合电荷守恒，正确；

C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；

D项，符合物料守恒，正确。

答案　A

8．下列关系式错误的是（　　）

A．等浓度的HCN溶液，与NaON溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：

c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．0.4mol·

L－1某一元酸HA溶液和0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合的溶液中：

2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）

C．常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH＝7.2，调整比例当溶液呈中性时：

c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H＋）＝c（OH－）

D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H＋）为（Ka为电离平衡常数）：

c（H＋）＝＋＋c（OH－）

解析　A项，混合后的溶液为NaCN溶液，pH>

7，说明CN－发生了水解，故溶液中的离子浓度关系为：

c（CN－）>

c（H＋），正确；

B项，混合后的溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，由电荷守恒得：

c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），由物料守恒得：

2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），由两式消去c（Na＋）后得：

2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA），正确；

C项，混合后，溶液呈碱性，说明SO水解大于HSO的电离，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正确；

D项，两种酸混合后，溶液中的H＋为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中c（H＋）＝或c（H＋）＝，错误。

9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO）＞c（HCO）＞c（OH－）

B．20mL0.1mol·

L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·

L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＋c（H＋）＞c（NH）＋c（OH－）

D．0.1mol·

L－1CH3COOH溶液与0.1mol·

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

解析　A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，则有c（Na＋）>

c（CO）>

c（HCO），错误；

B项，CH3COONa与HCl按物质的量比2∶1反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c（CH3COO－）>

c（Cl－）>

c（CH3COOH）>

C项，由于HCl是强电解质，NH3·

H2O是弱电解质，则pH＝2盐酸的浓度小于pH＝12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3·

H2O的混合液，溶液显碱性c（OH－）>

c（H＋），根据电荷守恒c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH）＋c（H＋），故c（Cl－）＋c（H＋）<

c（NH）＋c（OH－），错误；

D项，等物质的量的CH3COOH与NaOH混合，所得溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），错误。

10.常温下，用0.10mol·

L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·

L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和），下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

＝1012

B．点②所示溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c（OH－）

C．点③所示溶液中，c（K＋）＞c（HC2O）＞c（C2O）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．点④所示溶液中：

c（K＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O）＋c（C2O）＝0.10mol·

L－1

解析　若＝1012，则c（H＋）＝0.1mol·

L－1，由于H2C2O4H＋＋HC2O，c（H＋）小于0.1mol·

L－1，A项错误；

由电荷守恒可知c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c（OH