届高三化学一轮单元金卷第九单元 化学反应与能量 A卷.docx
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届高三化学一轮单元金卷第九单元化学反应与能量A卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷(A)
第九单元化学反应与能量
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
2.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1
3.(2017·惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是
(1)
(2)
A.图
(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
B.图
(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
C.由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D.两个图象表示的含义不同
4.下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。
下列说法不正确的是
A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B.含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热
C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)为放热反应
5.(2017·珠海模拟)已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1<0,ΔH3>0 B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
6.(2018·枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。
铍和氯气反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.E2是正反应的活化能B.该反应的ΔH<0
C.加入催化剂,ΔH减小D.ΔH=E2-E1
7.(2018届河北石家庄辛集中学期中)已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知:
石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ
9.参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,ΔH的值为
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
Si-Cl
Si-C
键能/(kJ·mol-1)
460
498.8
176
360
347
A.-989.2kJ·mol-1 B.+989.2kJ·mol-1
C.-61.2kJ·mol-1D.-245.2kJ·mol-1
10.(2018·太原五中月考)燃烧agC2H5OH(l),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为QkJ,经测定,生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀,则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-20QkJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-40QkJ·mol-1
C.C2H5OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g) ΔH=-20QkJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-40QkJ·mol-1
11.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH为
A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1
12.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2===H2O+O2 ΔH<0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
13.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
14.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1。
已知:
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1
则x为
A.3a+b-c B.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b
15.已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为
A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1
C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1
16.(2018届江西赣州十四校联考)下列说法正确的是
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
二、非选择题(共52分)
17.Ⅰ.已知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq)===SO(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________________。
Ⅱ.①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________________________________________。
Ⅲ.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1=________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=________kJ·mol-1。
18.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。
②2HCHO(g)+O2(g)===2CO(g)+2H2O(g)ΔH=________。
(2)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:
E1________
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