人教版高二化学选修4期末试卷Word下载.doc
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(4)某温度下,平衡浓度符合c(CO2)·
c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈
(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:
(用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:
;
(3)在0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
。
(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol·
L-1
B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)
(4)已知0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1mol·
L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度
0.01mol·
L-1(填“>”“=”或“<”)。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·
mol一
反应②2CO(g)+02(g)2C02(g)
△H2=bkJ·
mol-
反应③2Fe(s)+02(g)2FeO(s)△H3
(1)△H3=
(用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=
,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和C02的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为
,CO的平衡浓度为
。
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍,则
a
0(填“>
”、“<
”或“=”)。
为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时,可以采取的措施有
(填序号)。
A.缩小反应器体积
B.再通入CO2
c.升高温度
D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是
(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量,T为温度)。
4、下列叙述正确的是
(
)
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加
C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203
D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s)
ΔH<
O在任何条件下均能自发进行
5、下列四个图像的有关描述错误的是
)
注:
ΔE:
表示能量,p表示压强;
t表示时间,V表示体积,%表示B的体积百分含量。
A.图1表示化学反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)的能量变化,该反应的ΔH=A一BkJ/mol
B.图2表示其他条件不变时,反应2A(g)+B(g)c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化
C.图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则0表示CH3COOH溶液
D.图4表示100mlO.1mol·
L—Na2C03和NaHC03两种溶液中,分别逐滴滴加O.1mol·
L-HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液
6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是(
A.
B.
C.D.
7、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的和,在相同温度下发生反应:
,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中的转化率为,则乙容器中的转化率(
A.等于p%
B.大于p%C.小于p%
D.无法判断
8、根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是(
)
A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体
9、氨水有下列平衡,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且增大的是(
A.加NaOH
B.加盐酸C.加
D.加同浓度氨水
10、下列离子方程式中,正确的是(
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C.NaHS电离方程式:
NaHS
Na++HS-
D.NH4Cl水解反应:
NH4++2H2ONH3·
H2O+H3O+
11、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(
A.25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Fe3+
Cl-NO3-
K+
B.使酚酞变红的溶液:
Na+
Cl-
SO42-
AlO2-
C.某无色溶液:
HCO3-
NO3-
Al3+
Ba2+
D.25℃时,pH=1的溶液:
NO3-
K+
I-
12、高温下,某反应达到平衡,平衡常数。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是(
A.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值
13、下列有机实验操作或叙述正确的是(
A.甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯
C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷,可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
14、下列物质:
①乙烷
②乙烯
③乙炔
④苯
⑤甲苯
⑥聚乙烯,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是(
A.②③④
B.②③⑤
C.②③
D.②③⑤⑥
15、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(
A.1mol甲基含7NA个电子B.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA/22.4
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16、某有机物的分子结构如下所示:
CH3-C≡C-CH=CH—
-—CH3,该分子中最多可以有多少个原子共面(
A.18
B.20
C.22
D.24
17、常温下,下列关系的表述中,正确的是
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:
l
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等
C.0.1mol·
L—NaHC03溶液中:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32一)>
c(H2C03)
D.浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液;
②NaOH溶液;
⑧CH3COONa溶液,溶液的PH
②>
③>
①
18、
25℃时,5mLO.1m01/l的H2S04和15mlO.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml,所得溶液的pH为
A.12.3
B.11
C.3
D.1.7
19、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点KW间的关系B>
C>
A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性
20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)
△H=+49.OkJ/mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-192.9kJ/m01
下列说法正确的是
A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:
CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H>
一192.9kJ/mol
D.反应②的能量变化如图所示
21、下列有关叙述正确的是(
A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用0.010mo1·
L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有
气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
评卷人
得分
三、实验,探究题
(每空?
分,共?
分)
22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:
①
按下图所示的装置图连接好各仪器;
②
②检验装置的气密性;
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1、K2、K3止水夹;
④待烧瓶C中气体收集满后,将导管D的下端插入烧杯里的水中,关闭K2,打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。
试回答:
(1)写出A中发生反应的化学方程式
能证明凯库勒观点错误的实验现象是
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- 人教版高二 化学 选修 期末试卷