人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(解析版)Word格式.docx
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mol-1
C.常温下,若反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.已知中和热为﹣57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
4.对于:
2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·
mol-1的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·
mol-1,是放热反应
B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义:
25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·
mol-1
5.关于中和热的测定实验,下列说法正确的是()
A.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量
B.为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关
D.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>
0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<
ΔH2
7.下列说法正确的是( )
A.硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的燃烧热
B.在25℃、101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·
mol-1,可知CO的燃烧热为-283kJ·
D.乙炔的燃烧热为-1299.6kJ·
mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2599.2kJ·
8.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,向0.1L0.2kJ·
mol-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸;
②浓硫酸;
③稀盐酸,恰好完全反应。
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>
ΔH2>
ΔH3B.ΔH1>
ΔH3>
C.ΔH1=ΔH3>
ΔH2D.ΔH1<
ΔH3<
9.有关键能数据如下表所示:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·
mol-1,则x的值为( )
A.460B.920C.1165.2D.423.3
10.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( )
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
11.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。
已知:
①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1
②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2
③ ΔH=88.62kJ·
mol-1。
下列叙述不正确的是( )
ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高
C.NBD比Q稳定D.NBD转化为Q是吸热反应
12.下列各图表示吸热反应的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
13.已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣870.3kJ·
③C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=﹣393.5kJ·
④H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH3=﹣285.8kJ·
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的反应热为( )
A.﹣870.3kJ·
mol-1B.﹣571.6kJ·
C.+787.0kJ·
mol-1D.﹣488.3kJ·
14.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
向50mL2mol·
L-1的NaOH溶液中加入1mol·
L-1的某种酸恰好完全反应,测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示(不考虑热量的散失),则该酸可能是( )
A.醋酸(CH3COOH)B.盐酸C.草酸(HOOC—COOH)D.硫酸
15.已知热化学方程式:
H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH=241.8kJ·
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.ΔH=88kJ·
mol-1B.ΔH=2.44kJ·
C.ΔH=-4.98kJ·
mol-1D.ΔH=-44kJ·
二、填空题
16.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的ΔH。
则P4(g)+5O2(g)===P4O10(g)的ΔH=________。
17.已知,在常温常压条件下,氢气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)为143kJ·
g-1,甲烷的热值是55.625kJ·
g-1,请写出该条件下表示H2燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________,
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。
18.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:
写出该反应的热化学方程式:
______________________________________________________。
19.已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.0kJ·
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。
(2)已知:
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·
mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:
___________________________________________________________________。
20.已知一定条件下,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为________________。
四、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分)
21.用50mL0.50mol·
L-1盐酸与50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)如果用60mL0.50mol·
L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度均为1g·
mL-1,生成溶液的比热容c=4.18J·
g-1·
℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。
试推断中和热的计算式ΔH=________。
22.50mL0.50mol·
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50mol·
L-1HCl和0.55mol·
L-1NaOH溶液各50mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________,当室温低于10℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是________________________________________________________
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