人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)文档格式.doc
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A.v(H2)=0.3mol·
L-1·
min-1
B.v(N2)=0.2mol·
min-1
C.v(NH3)=0.3mol·
D.v(H2)=0.005mol·
s-1
5.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6.(2012·
南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是()
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者反应速率一样大
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()
A.正极通入H2,发生还原反应
B.负极通入H2,发生还原反应
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为:
2H2+O2====2H2O
8.(2012·
温州高一检测)已知可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92kJ·
mol-1,下列关于此反应的说法中错误的是()
A.加压可使该反应的反应速率加快
B.升高温度,该反应的反应速率加快
C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ
D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2,说明该反应达到平衡状态
9.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是()
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
10.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
11.在一定条件下发生的某化学反应,经4min生成Y的浓度从0增加到
0.24mol·
L-1,而反应物X的浓度从0.3mol·
L-1变化到0.22mol·
L-1,该反应可能是()
A.3X====Y+Z
B.X+Z====2Y
C.X+2Z====3Y
D.X====Y+3Z
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3,下列说法不正确的是()
A.负极是铝失电子被氧化
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13.(2012·
北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是()
A.v(N2)正=v(NH3)逆
B.单位时间内3molH—H发生断键反应,同时2molN—H发生也断键反应
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
14.有关电化学知识的描述正确的是()
A.CaO+H2O====Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
15.(2012·
宝鸡高一检测)根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是()
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量
B.436kJ·
mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量
D.431kJ·
mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(14分)(2012·
吉林高一检测)下列反应:
①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银。
其中(用序号填空):
(1)属于放热反应的是_______________________________________________;
(2)属于吸热反应的是_______________________________________________;
(3)能设计成原电池的反应是_________________________________________;
(4)能设计成燃料电池的反应是_______________________________________。
17.(14分)(2012·
遵义高一检测)反应Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_____________(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_____________极(填“正”或“负”)。
铜片上产生的现象为_______________________________,
该极上发生的电极反应为_____________________________________________,
外电路中电子由_____________极(填“正”或“负”,下同)向_____________极移动。
18.(12分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·
min-1。
计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为______________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。
(3)化学方程式中n值为______________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·
min-1②v(B)=6mol·
min-1③v(C)=4.5mol·
min-1④v(D)=8mol·
min-1
其中反应速率最快的是______________(填编号)。
答案解析
1.【解析】选A。
煤、石油和天然气是化石能源,可从自然界直接获得,属于一次能源,氢气由一次能源转化而来,属于二次能源,故选A。
2.【思路点拨】原电池反应必须是放热的氧化还原反应。
【解析】选D。
A、C两项是吸热反应;
B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能;
D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池,故选D。
3.【解析】选C。
锌锰干电池是一次电池,A错误;
锌比铜活泼,锌作负极,B错误;
铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能,C正确;
原电池工作时溶液中的阳离子移向正极,D错误。
4.【解析】选B。
首先要统一单位,D项v(H2)=0.005mol·
s-1×
60s·
min-1=
0.3mol·
min-1,其次,各组分的化学反应速率与其化学计量数之比越大,则反应速率越快,A、B、C、D四个选项的比值分别是0.1、0.2、0.15、0.1,故选B。
5.【解析】选B。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,B正确,A、C两项错误;
放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高,而加热是反应的条件,两者无必然联系,许多放热反应也必须加热才能发生,D错误。
6.【解析】选A。
镁比铝活泼,镁与盐酸反应速率快,A错误;
大理石粉末表面积大,反应快,B正确;
光照加快了浓硝酸的分解速率,C正确;
加入催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率,D正确。
7.【解析】选D。
该燃料电池为氢氧燃料电池,其总反应式为2H2+O2====2H2O,该燃料电池是通过质子(H+)来传递电荷的,H+也分别参与了正、负电极的反应,但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向移动至正极(消耗H+),负极通入H2,发生氧化反应,正极通入O2,发生还原反应。
8.【解析】选C。
加压、升温可使反应速率加快,A、B正确;
可逆反应中反应物不能完全转化,故1molN2和3molH2混合进行反应,反应达平衡时放出的热量应小于92kJ,C错误;
单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2,说明v(正)=v(逆),证明该反应达到平衡状态,D正确。
9.【解析】选C。
金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低,A正确;
物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来,B正确;
N2内部存在N≡N三键,分子很稳定,化学性质不活泼,C错误;
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,D正确。
10.【解析】选A。
由2Fe3++Fe====3Fe2+得出负极反应式为:
Fe-2e-====Fe2+,正极反应式为:
2Fe3++2e-====2Fe2+,可知负极材料为铁,正极材料为比铁不活泼的导体
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